天津一中2012-2013第一学期高二年级第二次模块检测化学试卷 第一卷(50分) 有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：（每小题只有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上） 1．下列电离方程式正确的是 A．H2SO3 2H＋ + SO B．HF = H＋+ F- C．NaHS = Na＋+ H＋+ S2- D．H2CO3 + H2O H3O+ + HCO 2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 3．照反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是 A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应为放热反应 4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 5．25℃，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol/L B．0.017 moL/L C．0.05 mol/L D．0.50 moL/L 6．在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应： a (g) +b (g)2 c (g)；△H < 0 x (g)+3 y (g) 2 z (g)；△H > 0 ，进行相关操作且达到平衡后，（忽略体积改变所做的功）下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 7．平衡体系H2CO3H＋+ HCO , HCO H＋+CO 中,溶液中c(OH-)增大时c(CO )将 A．增大 B．减少 C．不变 D．可能增大也可能减少 8．25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b,已知a + b = 12。酸碱混合后pH=7,则V酸和V碱的关系正确的是 A．V酸=102V碱 B．V碱=102 V酸 C．V酸=2 V碱 D．V碱=2V酸 9．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO 、⑧NH 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 10．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/L B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．若生成56g Fe，则吸收的热量小于akJ 11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A．硫酸工业反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，采用的条件为高温和使用催化剂 B．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．将氨分离出来有利于合成氨反应 12．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知25℃时，以下五种物质的K s p： AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S K s p 2×10-10 2×10-12 5.4×10-13 8.3×10-17 6.3 ×10-50 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-)，适宜做该滴定指示剂的物质是 A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S 13．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1 NH3·H2O、②0.01mol·L－1 NH4Cl，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是 A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 14．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是 A．在 c(H+) ... ...
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