巴东县第三高级中学2022届高三周测试题（八）·化学 参考答案、提示及评分细则 1.DCH(g)的燃烧热△H=一1411kJ·mol1,A错误：燃烧热是指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物（碳元素转变成二氧化碳气体，氢元素转变成液态水）时所放出的热量，CH,OH(g)中的氢元素 未转变成液态水，B错误：反应物水应该呈液态才对，C错误。 2.A若三个热化学方程式编号为①.②、③，则③=2×②一①，故△H:=2△H:一△H: 6 g 3.Dn(C)=12gm=0.5mol.0.5molC燃烧生成0,2mo1C0时比完全燃烧少放出的热量即为 0.2molC0燃烧放出的热量：0.2mol×282.57kJ·mol-1=56.51kJ。 4.B活性炭与铁，NaCI溶液构成了原电池，加快了负极铁的腐蚀，B错误。 5.D未去掉阳离子交换膜时，X的电极反应为4OH一4e一2HO十O2↑：若去掉阳离子交换膜，将左室 和中室合并，则X的电极反应为2C1一2e一C1,↑，X的电极反应发生了改变，D错误。 6.C由图可知，电源A极为负极，电源B极为正极，电极D为阴极，电极E为阳极，气体X为氧气，故电极E 为惰性电极，C错误。 7.A由图可知，放电时，该装置为原电池，负极反应为C+一e一一C3+。充电时，该装置为电解池，b极为 阴极，发生还原反应：Cr+十e一Cr2+,A正确：充电时，CI从b极区穿过选择性透过膜移向a极区，B错 误；放电时，a极的电极反应为Fe+十e一Fe2+,C错误：没有告诉溶液体积，无法计算Fe+的浓度变 化，D错误。 8.CNH不是电解质，纯碱为Naz CO属于盐：碱石灰为混合物而明矾、冰水均不是混合物：NO,CO不是酸 性氧化物。 9.CSO:通人石蕊试液中，石蕊试液会变红，SO:不能漂白酸碱指示剂：SO:通入品红溶液中，品红溶液褪色 体现SO2的漂白性；SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水均褪色。 10.D根据题意可知，元素W、X、Y,Z分别是H,B、N,Na。该化合物中，H,B,N之间均为共价键，A正确；金 属钠既能与水反应，也可与甲醇反应，B正确：HNO,为强酸，C正确：BF:中，B原子为6电子结构，D错误。 11.C该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O,C错误。 12.AC氢氧化铁作还原剂，高铁酸根离子作氧化产物，高铁酸根离子的氧化性大于氢氧化铁，A错误：化合物 中各元素的化合价代数和为零，确定高铁酸钾中铁显十6价，B正确：氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧 化铁，根据氧化还原反应中化合价守恒，铁升高3个价态、氯降低2个价态，氧化剂和还原剂的物质的量之 比为3：2，C错误；胶体的表面积较大，具有较强的吸附能力，D正确。 13.C反应2CaCO,(s)+2S02(g)十O2(g)-2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=(2a+b)kJ·mol-1,C错误 14.AB反应中转移电子的物质的量=0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol,A错误：失去电子的氯原子的物质的 量为0.09mol,得到电子的氯原子（反应后转变成为氯离子）的物质的量为0.21mol,故一定有(0.09mol十 0.21mol)/2=0.15molC12参加反应，B错误：因为生成物中n(Na+)=n(C1)=0.30mol,故苛性钠溶液中 NOH的质量是0.30mol×40g·mol1=12.0g,C正确：反应进行了一段时间后，C1O才开始生成，且反 应过程放热，故C1O的生成是由于温度升高引起的，D正确。 15.BC阴极的电极反应：CO2+2H中+2e一CO十HO,阳极的电极反应：EDTA一Fe2+一e一EDTA Fe+,A错误：协同转化总反应：CO2十HS一CO十H:O十S,B正确，石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上 的高，C正确；若采用Fe+/Fe2+取代EDTA一Fe+/EDTA一Fe2+,溶液需为酸性，D错误. 16.I.(1)2molS)2(g)和1molO2(g)的能量之和(1分)2 mol SO(g)的能量(1分) (2)-198(2分) S(s)+70(g)=3S0,(g)△H=-1185kJ·mo1(3 Ⅱ.(1)CO(g)+HO(g)CO2(g)+H(g)△H=-41kJ·mol-1(2分) 【高三周测试题（八）·化学卷参考答案第1页（共2页）】 P1010C巴东县第三高级中学2022届高三周测试题（八） 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2 ... ...
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