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课件网) 21世纪教育网精品教学课件 3 氧化还原反应 第二章 化学物质及其变化 知识回顾 CuO+H2 === Cu+H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被还原 1、从得氧失氧角度分析 氢气得到氧发生氧化反应， 氧化铜失去氧发生还原反应。 物质 物质 2Mg+O2====2MgO CuO+H2====Cu+H2O 点燃 一、氧化-还原反应： 举一反三 从得失氧的角度分析以下反应，判断是否氧化还原反应 ①2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑ 高温 ②C+H2O ==== H2+CO 高温 ③Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2 高温 点燃 ④２Na + Cl2 === 2NaCl ⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑ 标出以下反应前后元素化合价 +1 0 0 +2 对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应 对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应 2、从元素化合价角度分析 物质所含元素化合价升高的反应氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应还原反应。 化合价是否发生变化———是判断氧化还原反应依据 小结 ②H2 + Cl2 === 2HCl ① 2HgO = 2Hg+ O2↑ 点燃 ③ CaO + CO2 = CaCO3 ④ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 非氧化还原反应 ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 氧化还原反应 判断下列反应是否氧化还原反应 思考 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如何？ ⑥CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 反应一定是， 反应一定不是 小结 分解 化合 化合 复分解 置换 分解 ⑦ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O ⑧2Al+3Hg(NO3)2 =2Al(NO3)3+3Hg 复分解 置换 化 学 反 应 氧 化 还 原 反 应 化合反应 分解反应 复 分 解 反 应 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 置换反应 非 氧 化 还 原 反 应 那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？ 思考 2Na + Cl2 = 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价升降———电子得失 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 失2×e-， 得2×e-， 失e- 得e- H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价升降—共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 失2×e-， 得2×e-， 2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 ＋1 －1 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 H2＋ Cl2 ＝ 2HCl 0 0 ＋1 －1 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 失2×e- 失2×e- 得2×e- 得2×e- 氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子 还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子 （或电子对偏离） （或电子对偏向） 4、从电子转移角度分析 化合价升高 →失e- → 氧化反应 化合价降低 →得e- → 还原反应 小结 特征 实质 同时存在 2CuO + C == 2Cu + CO2 ↑ 化合价降低，得2×2 e — 、被还原 +2 0 0 +4 高温 化合价升高，失1×4 e—、被氧化 ———用双箭头表示反应中元素化合价变化情况 步骤： 1.标出变化了的元素化合价; 2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头上标出： 箭头指向同种元素; 二、氧化还原反应的表示方法： 得失电子数目 = 化合价变化的原子个数×(高价-低价) ① 化合价升降 ②得失电子数目 ③被氧化或被还原 1、双线桥 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 化合价降低，得到2×6e- 被还原 +5 -2 -1 0 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 化合价升高，失去2×3×2e- 被氧化 2、单线桥 ———表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目 4e- 高温 2CuO + C 2 Cu + CO2 示例： A.标出变价元素化合价，连接化合价变化的不同元素； B.线桥不跨过“==”，箭头指向化合价降低的元素 C.写出得失电子的总数，不注“得与失”。 步骤： +2 0 0 +4 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 用单线桥表示不同种元素的电子转移 12e- +5 -2 -1 0 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 +5 -2 -1 0 2 KClO3 = 2 KC ... ...
