第三节 海水“制碱” 1.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( ) A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠 2.（双选）实验室用食盐制纯碱的操作步骤是： (1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水； (2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出； (3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来； (4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是( ) A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和 3.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是( ) A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是( ) A.NaCl、NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3、NaCl、NaOH C.NaOH、NaCl、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH 5.（双选）采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的的是( ) A.C→H2CO3 B.Cu→Cu(OH)2 C.Na2CO3→NaCl D.CaCO3→NaOH 6.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( ) ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 7.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是( ) A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液 C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液 8.下列物质能大量共存于水溶液中的是( ) A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 9.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( ) A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2 10.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是_____。 11.纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质。请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质。性质的描述： ①观察其颜色为_____色粉末状固体。 ②实验其溶解性：_____溶于水。 ③加到食醋中会有什么现象发生_____。 你探究出的关于纯碱的物理性质有_____、_____；属于化学性质的是_____。 12.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)，它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_____。 13.有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验： (1)取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体。 (3)用pH试纸测得(1)中无色滤液pH为14。 (4)取少量(1)中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象。 (5)另取少量(1)中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。 根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满，也可补充)： ... ...
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