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课件网) 烃 链 烃 环 烃 饱和烃(烷烃CnH2n+2 n≥1) 不饱和烃 脂环烃 芳香烃 CH3－CH3 炔烃CnH2n-2 n≥2 CH≡CH 烯烃CnH2n n≥２ CH2＝CH2 环烷烃饱和烃CnH2n n≥3 环烯烃CnH2n-2 n≥2 苯及其同系物CnH2n－6 n≥6 稠环芳香烃 按碳的骨架给烃分类 脂肪烃 预测化学反应中烃分子可能的断键部位与相应反应类型的依据： 烃中碳原子的饱和程度和化学键的类型 二十九烷 十一烷和十三烷 生活中一些常见的烷烃 第一节 烷 烃 新课导入 天然气 液化石油气 汽油、柴油 凡士林 石蜡 一、烷烃alkane的结构和性质 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 正戊烷 ⒈结构特点 烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。烷烃分子中的共价键全部是单键。 甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。但能在空气中发生燃烧反应和在光照下与Cl2发生取代反应。 ⒉化学性质 无色 难溶于水 易燃 不反应 不反应 不反应 取代反应 H－C－C－H＋Cl－Cl → H－C－C－Cl＋HCl H H H H H H H H 光照 键断裂 特征：分步取代，产物多 ⑴稳定性： 常温下烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件(如光照或高温)下才能发生某些反应。 ⑵特征反———取代反应： CH3CH2Cl CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl CH3CCl3、 CH2ClCHCl2 CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2 CHCl2CCl3 CCl3CCl3。 ⑶氧化反———可燃性： ⑷受热分解： 烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解 C16H34 C8H16 + C8H18 催化剂 加热、加压 同系物判断的三个关键点： 同 两种物质属于同一类物质，官能团的种类和数目一样。 似 差 两种物质结构相似，碳骨架的链接方式相同。 两种物质分子组成上相差一个或多个CH2原子团 同系物的概念： ⒊物理性质 烷烃同系物的某些物理性质随着相对分子质量的增大而发生规律性变化，随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 ⑴所有烷烃均难溶于水，在液态时密度均小于1g/ml。 ⑵常温下烷烃的状态： C1～C4气态；C5～C16液态；C17以上为固态，新戊烷常温下为气态。 识记 碳原子数相同时，支链越多，熔点、沸点越低。 课堂小结 结 质 质 烷烃分子中的共价键全部是单键 化 学 性 物 理 性 构 烷烃的结构与甲烷的相似 其分子中的碳原子都采取sp3杂化，碳原子与碳原子或其他原子形成σ键 烷烃的结构与性质 能在光照下与氯气发生取代反应 常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应 能在空气中燃烧（可燃性） 随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐升高 随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大 随着烷烃碳原子数的增加，常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液态、固态。 四、烷烃alkane的命名 烃基： 烃分子中去掉一个氢原子后所剩余的基团 烷基： 烷烃分子中去掉一个氢原子后所剩余的基团，常写为：－R或R－。 ⑴甲基： ⑵乙基： ⑶丙基： ⑷丁基： CH3—CH2—CH2—CH2— CH3—CH2—CH— CH3 CH3—CH—CH2— CH3 CH3—C— CH3 CH3 —CH2—CH2—CH3 CH3—CH— CH3 —CH3 —CH2—CH3 ⒈习惯命名法 当烷烃分子中的碳原子数大于3时，烷烃分子不再只有直链结构，在主链上可能存在烷基支链，产生同分异构体，且烷烃分子中的碳原子数越多其同分异构体的数目也越多。 根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数后加“烷”字。 ⑴碳原子数在十以内的，碳原子数目依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示； ⑶当碳原子数相同时，用“正、异、新”区别。 ⑵碳原 ... ...
