2013高一期末考试知识点汇编及例题押题训练

2013年高一期末考试知识点汇编及押题练习（部分） 一. 非金属及其化合物、金属及其化合物的综合推断题。 知识点： Si及其化合物、Cl及其化合物、S及其化合物、N及其化合物 ①Si及其化合物 硅常见的化合价：-4、0、+4 ：代表化合物—（硅烷）—SiH4 相关理解： 甲烷— CH4（注意H的化合价均为+1） 贯通思路： C、Si的最外层电子数都是4。把最外层电子数相同的归为同一家族，即甲烷分子和硅烷分子的结构和化学性质相似。 甲烷（CH4） 硅烷（SiH4） 分子结构 正四面体 正四面体 四个C—H键两两之间的键角 109°28′ 109°28′ 键的极性 四个极性的C—H键 四个极性的Si—H键 分子的极性 四个极性键空间对称，故极性抵消，故甲烷为极性键构成的非极性分子 四个极性键空间对称，故极性抵消，故硅烷为极性键构成的非极性分子 ② ： 代表化合物→硅单质→Si 注：硅和氢气的化合非重点，不用掌握。 与硅单质所有相关的化学方程式： Si + 4HF === SiF4↑+2H2↑ Si +2 NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ [ 注： Si不能和盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）反应，无论浓稀。] ③ ： 代表化合物 → SiO2 、 H2SiO3 （硅酸）、 H4SiO4 （原硅酸）、SiO32- 、Na2SiO3 （泡花碱）:注意硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。 有关的化学方程式： SiO2 + 4HF = SiF4↑+2H2O （注： SiO2 和水不反应，不溶于水） 所以，如果由SiO2制取H2SiO3（硅胶白色沉淀），不能用二氧化硅和水直接化合。 这样写是错误的：SiO2 + H2O==H2SiO3 【×】 ,而是用： SiO2 →Na2SiO3 →H2SiO3↓（Si元素大守恒） 例一：由SiO2如何制取H2SiO3 ？ ⑴ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ⑵ Na2SiO3 +2 HCl = 2NaCl + H2SiO3↓（强酸制取弱酸, 因为酸性： HCl＞H2SiO3 ） 或第二套方案，用碳酸代替盐酸来制取硅酸，因为酸性： H2CO3＞H2SiO3 ⑴ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ⑵ Na2SiO3 +CO2 +H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ (若CO2气体少量时的化学方程式) 或：Na2SiO3 +2CO2 +2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ （若CO2气体过量时的化学方程式） ★对应的离子方程式务必要会写，要能掌握。 注意在判断离子共存时：SiO32-和 H+不能大量共存，因两者可生成硅胶沉淀（H2SiO3↓） 例2： 写出由C 制取Si的化学方程式： （制取粗硅） （制取金刚砂 SiC） 此处的考点在于：要会判断氧化还原的情况。设计问题如下： ★例题：已知反应 问题1：当产生相同状况下的气体体积相同时，反应①和反应②的转移电子数之比为_____ 问题2：反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____,反应②中的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 问题3：反应①中的还原剂是_____,氧化剂是_____。(填写名称) 反应②中的还原剂是_____,氧化剂是_____。（填写化学式） ★ 习题精练： 1. 把 a mol CO2气体通入含b mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，生成c g沉淀，c值不可能是 A . 100a B . 100b C . (2b-a) 100 D. (2a – b) 100 2. 将4.14g Pb 充分氧化，得到氧化物的质量为4.46g ，则生成的氧化物化学式为 A. PbO3 B. Pb3O4 C. PbO D . Pb2O5 ★关于硅酸盐： 主要是硅酸钠（Na2SiO3）硅酸钙（CaSiO3）,掌握两个常见的方程式，工业制玻璃时： 在做无机推断大题的时候，要注意此两个方程式的某个推断环节的出现。比较特殊的工业设备里的化学转化。一般在合成制取的时候不考虑这个转变步骤。 ★较复杂的化学式的氧化物书写： ①正长石：KAlSi3O8 可以写成 1/2K2O 1/2 Al2O3 3SiO2 ② K2Al6Si6（OH）8O18 可以写成 _____ ③ CaMg3Si4O12 可以写成_____ ★补充知识点：C（碳元素）有三种变价： 0、+2、+4 0价：金刚石、石墨、C60 、无定形碳。 此四种单质都可以认为是C元素的同素异形体。 +2价： CO +4价： CO2、H2CO3、碳酸盐（CO32-）、 ... ...