燃烧热能源

第一章 第二节 燃烧热 能源 学案 课前早知道： 一、能源 阅读课文，回答下列问题： 1．能源就是能提供 的自然资源，包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究所的另一热点就是寻找新能源，现在探索开发的新能源有 等；他们的资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源。 化石燃料的燃烧利用是我国能源利用的最主要途径，跟燃料品质相关的燃烧热应用最广泛。 二、燃烧热 阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。 1、定义： 注意： （1）条件： 单位： （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 a状态要稳定； b要完全燃烧（生成物不能再燃烧.一般指：C - CO2 （g） S -SO2 （g）H - H2O（l） 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol物质的标准来配平其余化学计量数(常出现分数) 【随堂练习1】 1.下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 2.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过度，下列不属于新能源的是（ ） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 3. 左图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是： A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的 B、煤、石油、天然气的成分都是烃 C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 【随堂练习2】下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol 【随堂练习3】 1.已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为： 2.实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量， 写出C燃烧的热化学方程式： 。 3.实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量， 写出H2燃烧的热化学方程式： 。 4.在1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 。 5.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量， 则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。 6.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量， 则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。 7.已知CO的燃烧热为—283KJ/moL，则CO的燃烧的热化学方程式是 。 如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是 . 8.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，此时，反应热 为 ，表示乙炔燃烧的热化学方程式 。 9.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应 4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol 4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol 则ΔH1与ΔH2关系正确的是 ( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定 10.为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mlCO2（标准状况）和3.6g液态水，并施放出8.903KJ的热量 请写出 CNG的化学式 其完全燃烧的热化学方程式 。 ... ...