2021-2022学年度人教版九年级化学下册课件 实验活动6 酸、碱的化学性质(共18张PPT内嵌视频)

(课件网) 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 九年级化学人教版 新课讲解【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！ 新课讲解 【实验步骤】 1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 新课讲解 【实验步骤】 1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 新课讲解 【实验步骤】 1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 红 紫 蓝 酚酞溶液 无 无 红 【实验现象】 新课讲解 2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 新课讲解 2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 【实验现象】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应而溶解，溶液变为黄色；当铁锈除去后，铁会继续与稀盐酸发生反应，铁钉表面有气泡冒出。 两支铁钉相比较，后取出的铁钉明显变小了。 涉及到的化学方程式为： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 新课讲解 3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 新课讲解 3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验内容 实验现象 化学方程式 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 再加入稀盐酸 蓝色沉淀逐渐溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 新课讲解 4. 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 新课讲解 4. 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 【实验现象】 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液变红色； 滴加稀盐酸，溶液的红色变浅，直至消失； 蒸发所得液体，会有白色固体析出。 涉及到的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 新课讲解 【问题与交流】 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把的一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。比较两支试管中的现象。 通过实验，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 氢氧化钙加入水后，出现白色浑浊，说明氢氧化钙微溶于水。 加入酚酞溶液，变红色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。 一支试管中加水，另一支试管中加稀盐酸，加入稀盐酸的试管中红色消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应。 归纳小结 1、主要实验中涉及的实验基本操作的训练； 2、通过实验，进一步了解的酸和碱的化学性质。 强化训练 1、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（　　） A．②处有气泡、③处无现象，则可判断 ... ...