1.2 离子反应（pdf版，原卷版+解析版）

第 2讲 离子反应 学习目标 1. 能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质 与非电解质。 2. 认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电 离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。 3. 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化 观念意识。 4. 掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法。 课前诊断 1．（2020·全国课时练习）下列物质所属类别正确的一组是 A．混合物：空气、水煤气、碱石灰 B．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钙、氧化铁 C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二锰、一氧化碳 D．正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 答案 A 解析：A. 空气为N2、O2等气体的混合物，水煤气为 CO、H2 等气体的混合物，碱石灰为 CaO、NaOH的混合物，A项正确； B. 过氧化钙不是碱性氧化物，B项错误； C. 一氧化碳不是酸性氧化物，C项错误； D. 碳酸氢钠不是正盐，属于酸式盐，D项错误；故选 A。 2．将饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是( ) A．自来水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 答案 B 解析：A、因 FeCl3溶液在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故 A错误， B ﹣、因 FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量 OH 离子与 Fe3+结合形成氢氧 化铁胶体，故 B正确； C、因 FeCl3溶液与 NaOH溶液生成红褐色的 Fe（OH）3沉淀，故 C错误； D、因 FeCl3溶液与 NaCl溶液不反应，不能形成胶体，故 D错误。 3．（2019·天山·新疆实验高一期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C．胶体能产生丁达尔现象 D．胶体的分散质粒子直径在 1~100nm之间 答案 D 解析：A．胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的溶质也能透过滤纸，不能证明胶体的存在， A不正确； B．胶体属于分散系，是混合物，B不正确； C．胶体能产生丁达尔现象，这是胶体的性质，不是本质特征，C不正确； D．胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在 1~100nm之间，D正确；故选 D。 4．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) CuO H2O Ca OH 高温C――→CO2――→H2CO3 ――→ 2CaCO3――→CO2 高温 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 答案 D 解析：碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物，属于置换反应； 二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合 物，属于复分解反应； 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于 分解反应；故选 D． 5．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗 称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同 学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 ① ② ③ ④ ⑤ 铜――→铜绿――→甲――→Cu(OH)2――→乙――H→Cu2 下列说法不正确的是( ) A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应 答案 A 解析：A．铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以 Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，为盐类物质，不 是碱，故 A错误； B．由“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水可知，甲为氯化铜，③中与碱反应，④为 Cu（OH）2 CuO+H2O，乙为 CuO，故 ... ...