参考答案 1.C2.B3.D4.C5.A6.A7.B8D9.B10.C11.C12D 13.D 14.B 15.(14分)(I)[Ar3d7(2分) (2)①2Al￥20H+2H0=2AN02+3H2↑(3分) ②2LiCa02+3HS04+H02=2CS04+Li804+021+40(3分) LiCo02会将盐酸氧化为有毒的氯气，污染环境(2分) (3)H与钻离子是竞争吸附关系，随着pH的降低，H将先于Co*被吸附(2分)随着pH升高，部分钴离子 转化为氢氧化亚钴，导致吸附量下降(2分) 16.(17分)(1)p2、sp3(2分)14mo1(2分) (2) (3分) H.CO (3)氧化反应 〔2分) (4) (3分) ①今*学m个”哈 5) 17.(14分）(1)4CuS04+PH+4H0=P04+4HS04+4Cu(3分) (2)加入乙脖降低水溶液的极性(2分) 3)加入2mo-L的HC溶液酸化，滴如2 mol-L-BaCk溶液产生白色沉淀，障置，往上层清液中骥线滴 BaC2溶液至不再产生白色沉淀，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加1mol1AgNO,溶液不再出现深 浊(5分) （4)参加反应的高猛酸钾的物质的量为0.10mo1L-1x0.022001-22x10m0l, 根据离子方程式：MnO+5Fe2+8II一Mn2+5Fe3++4H0 参加反应的Fe2的物质的量为2.2×103mol×5-0.011mol 设产品中(NH)sFc((SO,h6H,0的物质的量为X,FeSO:7H,0的物质的量为y, xy=0.011mol,392gm0x+278 g-mol-'y-4.198g, x=0.01mol,y0.001mol,则0 NHa)Fc(S04h6H0的质量为3.2g 3.92g NH2PC(S0h-6H0质量分数为4.198g×100%=93.38%。(4分) iB(13分)(1)①Mg0+2S02+H20=Mg2+2HS03(3分) ②168mL(2分) ③HC10:(2分)pH从4调节至3的过程中，HC10:部分分解生成C0,增加的C0,的脱稀能力与减办的 HC1O2的脱硝能力相当(3分) (2)反应Ⅲ的化学反应速率相对较慢，SO2氧化率低：反应1、IV的化学反应速率相对较快：添加0后，CO 通过反应I快速生成C1O,C1O又快速将S02氧化为$0，(3分)115 116 117 118 119 120
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