2.1原子核外电子的运动 1. 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是( ) A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道 解析：选D。核外电子的质量极小，约为9.1×10－31 kg，仅为质子质量的，在直径 10－10 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3×108 m·s－1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。 2. 某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是( ) A．只有s电子 B．只有p电子 C．有s、p电子 D．只有s电子或有s、p电子 解析：选D。由题意知，该元素的外围电子排布为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。 3. (2012·浙江台州高二检测)多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是( ) A．2s＜3s＜4s B．2px＜2py＜2pz C．3s＜3p＜3d D．2px＝2py＝2pz 解析：选B。在多电子原子中，原子轨道的能量与电子所处的电子层及所处的原子轨道的形状有关。当电子层和轨道形状确定时，电子的能量就确定了，电子能量与原子轨道的伸展方向无关，所以B项错误。 4. 若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素基态原子中共有13个电子 B．该元素原子核外有3个电子层 C．该元素原子最外层共有5个电子 D．该元素原子L能层共有8个电子 解析：选D。本题给出的仅是该基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该原子基态的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外层为4s能级，即核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s和2p一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有23个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。 5. 以下电子排布式表示基态原子电子排布式的是( ) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 解析：选D。A项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p2；B项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2；C项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。 6. 在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是( ) A．Cl B．P C．Al D．Si 解析：选B。Cl原子核外的电子排布式为[Ne]3s23p5，有1个未成对电子；P原子核外的电子排布式为[Ne]3s23p3，有3个未成对电子；Al原子核外的电子排布式为[Ne]3s23p1，有1个未成对电子；Si原子核外的电子排布式为[Ne]3s23p2，有2个未成对电子。 7. 下列有关认识正确的是( ) A．形状相同的原子轨道其能量相同 B．各能层的能级都是从s能级开始 C．各能层含有的能级数为n－1 D．每个能层含有的电子数均为2n2 解析：选B。1s的能量小于2s，其s轨道均为球形，故A项错；每个能层均是从s能级开始排的，B项正确；每个能层所包含的能级数与能层数对应相等，C项错；能层中所含电子数最多为2n2，但并非均排满，D项错。 8. (2012·无锡高二检测)肯定属于同族元素且性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 解析：选D。A中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na＋，也不符合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5或np1 ，所以A、B两种元素不一定属于同 ... ...
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