山东省聊城市2012-2013学年高二上学期“七校联考”期末检测化学试题（有答案）

绝密★启用前 山东省聊城市2012-2013学年高二上学期“七校联考”期末检测 化学试题 考试时间：100分钟； 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、选择题 1．下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D．=== 2．下列实验装置能达到实验目的的是 3．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大 4．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L D．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA 5．下列叙述正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解MgCl2溶液可制得Mg单质 6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 7．对于可逆反应：　 ，下列研究目的和示意图相符的是 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，KW增大，pH不变 9．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③ 10．分析能量变化示意图，下列选项正确的是 A．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = +297.16 kJ?mol-1 B．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ?mol-1 C．S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ?mol-1 D．单斜硫比正交硫更稳定 11．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是 A．I2在石墨上被还原 B．石墨电极为负极，银电极为正极 C．Ag+从负极向正极移动 D．银电极的电极反应是：Ag - e— = Ag+ 12．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 13．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0 反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0 下列说法错误的是 A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B．提纯过程中，CO气体可循环使用 C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 D．对反 ... ...