专题6 化学解答题 【命题重点】化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式计算和根据化学方程式的计算。根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比。根据化学方程式的计算中,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算。 【方法要点】首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。 【例题精析】 类型1 有关溶液的计算 1．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题； 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中 m＝ 13.6 ； （2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ③④ （填实验序号）。 （3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程） （4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程） 【解答】解： 从表中可以看出，向10g加入2g氯化钠溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，说明加入3.6g时已经饱和，所以加入5g氯化钠是溶液质量依然为13.6g，溶液③④ 都是饱和溶液。 第三次是13.6g溶液中溶质为3.6g，所以对应的氯化钠的质量分数为100%≈26.5% 设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x 由于稀释过程中溶质的质量不变 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g折合体积为300mL。 故答案为： （1）13.6； （2）③④； （3）26.5%； （4）300毫升。 2．下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）20℃时，在装有15g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，将所得溶液放入盛有热水的烧杯中，将溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂质量比为 11：10 。 （2）取25g氯化钠晶体加入70g水中，加热溶解。在100℃时蒸发掉 20g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 5.1 g。 （3）现有硝酸钾和氯化钠晶体各40g，分别加到100g、80℃的水中充分溶解得到溶液A、B，其中 B 溶液为饱和溶液，若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，则应将A、B两溶液的温度至少降至 20～30℃ 的范围内。 【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，含义是20℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则10g水中最多能溶解2.09g；将所得溶液放入盛有热水的烧杯中，将溶液温度升至60℃，60℃，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下10g水中最多能溶解11g，则此时试管内的溶液中溶质与溶剂质量比为11g：10g＝11：10。 （2）100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g。在100℃时蒸发掉 20g水，则溶液中水的质量为70g﹣20g＝50g；则该温度下的50g水中最多能溶解19.9g，则维持该温度过滤，得到的晶体质量为25g﹣19.9g＝5.1g。 （3）80℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是38.4g、169g，现有硝酸钾和氯化钠晶体各40g，分别加到100g、80℃的水中充分溶解，分别最多能溶解169g、38.4g，得到溶液A、B，则氯化钠溶液为饱和溶液。 若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，即应控制两物质的溶解度相等；在20～30℃之间，氯化钠从36.0g增加到36.6g，硝酸钾从31.6g增加到63.9g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，则应将A、B两溶液的温度至少降至20～30℃的范围内。 故答案为： （1）11：10； （2 ... ...
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