2013.3.1 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．下列说法不正确的是： A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快 B．某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，由此可知该有机物中一定只含有碳、氢两种元素。 C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 2．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)+ O2(g)=CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2 C．在101KPa时，2 H2 (g)+ O2 (g) =2 H2O(l)；△H =－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热 为—285.8kJ·mol-1 D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l)；△H =57.4 kJ·mol-1 4. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H1大于△H 2的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca (OH)2(s)；△H2 A、① B、④ C、②③④ D、①②③ 5．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 6．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 7．已知在1×105Pa.298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ·mol-1 8．已知25 ℃ 101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 9．对于烃的命名正确的是： A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷 C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷 10．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)； △H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是 A．有20NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 11．有如下合成 ... ...
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