福建省莆田二中2013届高三上学期期末考试化学试题

2013届高三上学期期末质量检测化学科试卷 （考试时间100分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1、食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是 ?? A．食盐??????? B．蔗糖?????? C．小苏打?????? D．增白剂? 2、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是 ①蔗糖与浓硫酸的炭化实验 ②SO2使品红溶液褪色 ③明矾对饮用水进行净化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤ 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下， 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B．10.0 mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA C．2.4 g 石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L D．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 4、能说明元素X的非金属性强于元素Y的事实是 A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B．相同条件下，分别加热H2X和HY， HY先发生分解 C．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 D．X元素原子最外层电子数比Y元素原子的多 5、下列各组离子可能大量共存的是 　 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4＋　 B．含有大量NO3－ 的澄清透明溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、Na＋ C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中:Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－　 D．常温下pH<7的溶液：Ba2＋、Mg2＋、SO32－、Cl－ 6、常温下，0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡： NH3·H2O NH4++OH－ 下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量水稀释，溶液中c(H＋)减小 C．加入少量MgSO4固体，溶液pH减小 D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，Kb不变 7、盐MN溶于水的过程如图所示： 下列说法不正确的是： A．MN是强电解质 B．N-结合H+的能力一定比O H－强 C．该过程中c(OH－)＞c(H+) D．溶液中存在c(HN)=c(OH－)－c(H+) 8、常温下，下列叙述正确的是 　 A．中和PH和体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比是1:2 　 B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7　 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0　 D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 9、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是 A．当x表示温度时，y表示NO物质的量 B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量 10、下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2?H2的转化率 B．工业上利用电解熔融的氧化铝制取铝，电解熔融的氧化镁制取镁 C．电解精炼铜时,同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小 D．从海带中提取碘单质的实验中，要经过煅烧、溶解、过滤和萃取等操作 11、已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是  A．若X为O2， A可能为S B．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 C．若X为O2， C可能为NO D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2 常温下的四份溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确 ... ...