2022年 江苏高考 命题区间六 角度一 反应热　盖斯定律及应用

化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，主要以填空的形式命题，常结合化学平衡，重点考查盖斯定律及其应用，如焓变的计算、热化学方程式的书写等，都属于高考中的高频考点。 角度一　反应热　盖斯定律及应用 1．从两种角度理解反应热 反应热图示 图像分析 微观 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示生成新化学键放出的能量； c表示反应热 a表示正反应的活化能； b表示逆反应的活化能； c表示反应热 2.计算反应热的三种方法 (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量； (2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能； (3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 3．燃烧热 (1)含义：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 (2)表示法：燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1。 4．热化学方程式的书写 (1)写出配平的化学方程式。 (2)用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。 (3)确定反应的温度和压强并在方程式“===”上注明(101 kPa、25 ℃时可不标注)。 (4)在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”。 (5)根据化学计量数计算写出ΔH的值。 注意　对互为同素异形体的物质(如金刚石和石墨等)，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 5．利用盖斯定律计算焓变或书写热化学方程式的步骤 (1)标位置：标出目标热化学方程式ⅰ中各物质在已知热化学方程式ⅱ、ⅲ、ⅳ等中的位置。 (2)调系数：将ⅱ、ⅲ、ⅳ等中标记的各物质的化学计量数调整为与ⅰ中的相同。 (3)同侧加、异侧减：挑出ⅱ、ⅲ、ⅳ等中标记的物质与ⅰ中相关物质位于等式同一侧的，将这几个已知热化学方程式相加，然后与剩余的已知热化学方程式相减，即得目标热化学方程式。 (4)算焓变：将已知焓变作出相应系数的调整并进行相应的加减计算，得目标热化学方程式的焓变。 1．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　) (g)＋H2(g)―→(g)　ΔH1 (g)＋2H2(g)―→(g)　ΔH2 (g)＋3H2(g)―→(g)　ΔH3 (g)＋H2(g)―→(g)　ΔH4 A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 答案　C 解析　环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0 ，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；由于1 mol 1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正确，D不正确。 2．(2021·湖南，14)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑＋H2↑ B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 答案　D 解析　由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO－与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑＋H2↑，故A正确；若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根离子浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B正确；由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化 ... ...