离子反应

课件12张PPT。第二节 离子反应2013年考纲： 1、熟记并正确书写常见离子符号。 2、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 3、理解离子反应的概念。 4、能正确书写电离方程式、离子方程式。思考： 1、灯泡为什么会亮？ 2、为什么灯泡亮的程度不同？一、电解质1、定义：凡是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 而凡是在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。2、注意： ⑴、水溶液中能导电的离子必须来自于电解质本身。 ⑵、溶液的导电能力由溶液中离子电荷的浓度决定。强电解质：在水溶液里能全部电离出离子的电解质（如强酸、强碱、大部分盐） 弱电解质：在水溶液里只有部分电离出离子的电解质（如弱酸、弱碱）注意：电解质的强弱与其溶解性无关 物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。3、强电解质和弱电解质4、书写电离方程式应注意的问题1、适用范围：电解质的电离。2、强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。NaOH = Na++OH—实验1－2试管Ⅰ 混合前溶液所含的离子：Na+ Cl- Cu2+ SO42- 混合后溶液所含的离子：Na+ Cl- Cu2+ SO42- 试管Ⅱ 混合前溶液所含的离子：Ba2+ Cl- Cu2+ SO42- 混合后溶液所含的离子：Cl- Cu2+ Ba2+ 和SO42- 生成了 BaSO4 沉淀 反应的实质是Ba2+ + SO42- ＝＝BaSO4 二、离 子 反 应试管Ⅲ 混合前溶液所含的离子：Cu2+ Cl- Ag+ NO3- 混合后溶液所含的离子：NO3- Cu2+ Ag+ 和 Cl- 生成了 AgCl沉淀 反应的实质是Ag+ + Cl- ＝＝ AgCl 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式有离子参加的反应称离子反应⑴ 写：正确书写化学方程式⑵拆：将可溶于水的强电解质拆成离子形式⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应Ba2+ + 2Cl－ + Cu2+ +SO42－ = BaSO4 ↓+ Cu2+ + 2Cl－Ba2+ + 2Cl－ + Cu2+ +SO42－ = BaSO4 ↓ + Cu2+ + 2Cl－三、书写离子方程式⒉ 固体间、气体与固体、浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式书写离子方程式注意事项⒈ 弱电解质 、 难溶物、气体、单质、氧化物 均写化学式 ⒊ 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓ + H2O（2） 盐酸加入石灰乳中2H＋ + 2Ca(OH)2 = 2Ca2+ +2H2O（3）向氢氧化钠溶液中加入氯化钙溶液2OH－ + Ca2+ = Ca(OH)2 ↓ ⒋ 同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式可能不同。（1）条件不同常温： NH4 ＋ + OH －＝ NH3 · H2O （2）相对用量不同 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓ + H2OCO2 + OH －= HCO3－四、离子方程式的意义请写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式请写出硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式H+ + OH- == H2OH+ + OH- == H2O结论：离子反应式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 ... ...