盐类的水解

课件23张PPT。盐类的水解2013年考纲： 理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。 以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？请思考实验结果统计分析及推理：碱性碱性酸性酸性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOH弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐中性KOHHNO3 请思考CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ 醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na++ CH3COOH 氯化铵在溶液中的变化:一. 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。注意:水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。即弱酸的 阴离子和弱碱的阳离子跟水电离 出的H+或OH-离子结合生成弱电 解质，促进了水的电离。 水解反应与中和反应的关系:CH3COONaNH4ClNaClCH3COONH4水解水解不水解水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱阳离子弱酸阴离子弱碱弱酸无弱碱弱酸酸性碱性中性具体判断二. 盐类水解的规律※谁弱谁水解※谁强显谁性※无弱不水解※越弱越水解三、正确写出盐类水解的离子方程式1、找出盐中会发生水解的离子。（有弱才水解，无弱不水解） 2、一般不标“↑”或“↓”。4、多元弱酸根水解分步水解，以第一步水解为主。∴Na2CO3溶液里的微粒共有： Na+ CO32－ OH－ HCO3－ H2CO3 H+ ＞＞＞＞＞对HCO3－来说：那么含有HCO3－的溶液的酸碱性如何判断？决定于电离出来的H+多还是水解出来的OH－多。思考:酸式盐溶于水后要看情况判断酸碱性： ∴主要存在电离程度大还是水解程度大的问题，即①式电离出的H+多还是②式水解出的OH－多。⑴若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如HSO3－、H2PO4－盐溶液。 ⑵若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如HCO3－、HPO42－、HS－等盐溶液。请判断:1、盐的水解破坏水的电离平衡。 2、破坏水的电离平衡一定是盐的 水解。①加H+、OH－使水电离平衡逆向移动，即抑制了水的电离。 ②加含弱电解质离子的盐使水的电离平衡正向移动，即促进了水的电离（发生盐的水解）。×√课堂练习：1. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁5、比较0.1mol/L的NaAc与Na2CO3溶液的碱性强弱？√6、测得相同条件下，相同浓度的①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2溶液PH值的大小( 　　 )③ ＞①＞②7、常温下，pH=3的H2SO4 和Al2(SO4)3 溶液中，水的电离程度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为（ ），由水电离出的[H+]之比为（ ）。α1<α2 H2SO4：［H+］水＝［OH－］水＝＝10－11mol/L10－3mol/LAl2(SO4)3：［H＋］总＝［H+］水＝10－3mol/L1∶10－8四、影响盐类水解的因素1、内因：由盐本身的性质决定。（越弱越水解）2、外因：⑴温度：盐的水解是吸热反应， ∴升高温度水解程度增大。 ⑵浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 ⑶外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。五、水解的类型1、单水解：水解后呈酸性或碱性的水解。2、双水解：水解后既呈酸性又呈碱性的水解。如： 单水解：NaHCO3水解后呈碱性。 双水解： CH3COONH4电离出NH4+的水解呈酸性而CH3COO_水解呈碱性。练习：请判断下列盐是属于单水解还是双水解？ Na2CO3、(NH4)Al(SO4)2·12H2O、NH4HCO3Na2CO3(NH4)Al(SO4)2·12H2O ... ...