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课件网) 第四章 生物大分子 第一节 糖类 1、了解糖类的概念、组成和性质特点。 2、熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。 3、知道常见的二糖、多糖的性质及它们之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。 课程目标 教学重点 掌握糖类的组成和主要性质及重要应用。 教学难点 糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。 情景导入 “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。 （印度诗人：泰戈尔） 诗人为何对“绿叶”情有独钟？ 01 糖类的 组成和分类 糖类的组成和分类 1、定义 糖类是 或 和它们的 。 2、组成 由_____三种元素组成。通式：大多数糖可用通式_____表示。 多羟基醛 多羟基酮 脱水缩合物 碳、氢、氧 Cm(H2O)n 糖类的组成和分类 3、分类 ①单糖：不能再水解的糖。如 、 等。 ②寡糖（低聚糖）：1 mol糖能水解为2~10 mol单糖。如 、 、 等。 ③多糖：1 mol糖能水解为10 mol以上的单糖。如： 、 。 注意： ①符合Cm(H2O)n的物质不一定都是糖，如HCHO，糖不一定都符合Cm(H2O)n，如脱氧核糖(C5H10O4)。 ②糖不都有甜味，如纤维素，有甜味的物质不一定是糖，如木糖醇。 葡萄糖 果糖 蔗糖 麦芽糖 乳糖 淀粉 纤维素 02 单糖 单糖 1、葡萄糖(醛糖） (1)分子式： ，结构简式： 。 (2)官能团： 、 。 (3)物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。 C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO 醛基 羟基 【实验4-1】 操作 现象 （1）在一支洁净的试管中配制约2 mL银氨溶液，加入l mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热。观察实验现象。 （2）在另一支试管中加入2 mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象。 探究 产生砖红色沉淀 有银镜产生 (4)化学性质： ①能和酸发生 ； ②能和银氨溶液发生 ； ③能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生 ； ④与 生成醇； ⑤人体内氧化反应（人体能量主要来源） (5)应用：葡萄糖用于制镜业、糖果制造业、医药业； 为体弱和低血糖患者补充营养。 单糖 酯化反应 银镜反应 砖红色沉淀 氢气 C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O 葡萄糖 酶 2、果糖(酮糖） (1)分子式： ，结构简式： 。 (2)官能团： 。 (3)物理性质：无色；有甜味；在水、乙醇、乙醚中易溶。 (4)化学性质： ①能和酸发生 ； ②与 生成醇； (5)应用：果糖在水果和蜂蜜中含量较高，广泛用于食品和医药的生成中。 单糖 注意：果糖与葡萄糖互为同分异构体。果糖和葡萄糖均含6个碳原子，是己糖。 C6H12O6 羟基、羰基 酯化反应 氢气 3、核糖与脱氧核糖 核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质核糖核酸（RNA）与脱氧核糖核酸（DNA）的重要组成部分。它们都是含有5个碳原子的单糖——— 。 戊糖 单糖 类别 葡萄糖 果糖 分子式 C6H12O6 C6H12O6 物理性质 白色晶体，有甜味，易溶于水 无色晶体，有甜味，易溶于水、乙醇和乙醚 结构简式 CH2OH(CHOH)4CHO 化学性质 ①能和酸发生酯化反应 ②能和银氨溶液发生银镜反应 ③能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 ④与H2加成生成醇 ①能和酸发生酯化反应 ②与H2加成生成醇 相互关系 互为同分异构体 用途 用于制镜、糖果、医药等行业 主要用于食品工业 归纳总结 03 二糖 二糖 1、蔗糖 ①分子式： 。 ②最常用的甜味剂，存在于大多数植 物中，在甘蔗和甜菜中含量最丰富。 ③物理性质：无色晶体，熔点186℃， 易溶于水。 ④化学性质：在酸和酶的作用下，蔗糖可水解生成 和 。 方程式： C12H22O11 葡萄糖 果糖 二糖 2、麦芽糖 ①分子式： 。 ②麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉可制得饴糖，其主要成分为麦芽糖。 ... ...
