第二节氧气和氧化

第2节 氧气与氧化 教学目标： 了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。 认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。 了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。 了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。 初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。 二、教学重点和难点： 1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。 2、实验室制取氧气的有关知识 3、燃烧三、教学用品： 新制氧气、红磷、木碳、细铁丝、酒精灯、燃烧匙、镁条、白磷、PPT课件四、教学过程： 双边活动 设计意图 过程反思 第1课时 课堂引入：生活中很多东西用久了会变质，如橡胶轮胎老化、铁制品会生锈等。知道这是如何产生的吗？ 一、氧气的性质 演示：1、观察氧气的颜色、状态和气味（注意正确采用观察和闻气味的方法） ＊物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大，在一定条件下能成为淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体。 演示：2、将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内，观察有何现象发生？ ＊氧气的检验办法：将带火星的木条伸入瓶内，能使木条复燃。 演示：3、硫、铁、磷、碳等在氧气中燃烧（观察发生的现象） 　　　⑴硫在氧气中燃烧：硫＋氧气→二氧化硫（要求写化学反应方程式） 　　　　现象：剧烈燃烧，放出大量热，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。 　　　⑵铁在氧气中燃烧：铁＋氧气→四氧化三铁 　　　　现象：火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。 　　　　注：反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水，目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。 二、呼吸作用与氧化 设疑：人在呼吸的时候，吸入了氧气，呼出的气体中什么成分增加呢？ 实验：向澄清石灰水中吹气，观察现象？（为了实验的客观性，可以用空气进行对照实验） 现象：石灰水变浑浊 结论：呼吸作用产生大量的二氧化碳。并放出能量供给生命活动所需 呼吸作用：葡萄糖＋氧气→二氧化碳＋水＋能量 特点：是一种缓慢的氧化反应过程，消耗有机物，逐渐放出热量。 呼吸作用的意义：为生物提供生命活动所需的能量。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。　 在氧化反应中氧气具有氧化性 第2课时 三、氧化反应 [复习]：氧气的性质 [比较]：下列五个反应的异同 硫＋氧气－－二氧化硫 铁＋氧气－－四氧化三铁 碳＋氧气－－二氧化碳 磷＋氧气－－五氧化二磷 呼吸作用：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水 [生答]：略 [投影]：异：反应的剧烈程度不同 同：都放热、产物都为氧化物、 －－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。 氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。 氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。 【阅读】氧气的发现 四、缓慢氧化与燃烧 1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。 2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应 3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。 【讨论】爆炸一定是化学变化吗？ 人类对爆炸的利用你认识多少？ 4、燃烧的条件： 【实验】可燃物燃烧条 ... ...