4.2硫及其化合物的相互转化 强化习题——苏教版（2020）必修第一册（word版 含解析）

4.2硫及其化合物的相互转化———强化习题 一、选择题（共16题） 1．下列元素可以以游离态存在于自然界的是 A．S B．Na C．Si D．Cl 2．高炉炼铁的反应方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，当有560 g铁生成时，电子转移了(　　) A．90 mol B．60 mol C．30 mol D．20 mol 3．已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2C1O ②C1O+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3 下列叙述正确的是（ ） A．氧化能力：C1O＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．还原能力：Fe2+＞I-＞Cl- C．反应C1O+Br-=Cl-+BrO能顺利进行 D．反应C12+2I-=2Cl-+I2能顺利进行 4．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3 5．用溶液20mL恰好将10mL还原。则X在还原产物中的化合价为 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 6．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 7．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　) A．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 B．Al是还原剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 C．此反应说明铝具有两性 D．此反应中，只有H2O是氧化剂，3molNaOH参加反应生成2molH2 8．下列关于有关物质的叙述正确的是 A．物质所含元素处于最高价态一定具有强氧化性 B．可以利用金属活动性顺序表判断金属单质的还原性 C．氧化还原反应的本质是电子的得失 D．金属单质可以被氧化，也可以被还原 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验操作 现象 A 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液 溶液变红，随后迅速褪色 C 向盛品红溶液的试管中通入SO2 品红溶液褪色 D 向装有NO的集气瓶中通入O2 无色气体变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 10．在 pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） A．K+ Br- B．I- Cl- ClO- C．Al3+ Na+ Cl- D．Cu2+ Fe3+ Cl- 11．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ） A．SiSiO2Si B．NO2HNO3NO2 C．FeFeCl3Fe D．SSO2S 12．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L 1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ） 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+ B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－ C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 13．随着各类气体传感器的开发，废气监测越来越精细。废气I中含有碳氧化物、及少量，不能达到排放标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为和与水的混合物。下列说法正确的是 A．废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐 B．向废气Ⅱ中通入空气的目的是将全部氧化为 C．溶液与溶液混合生成时，氧化剂和还原剂物质的量不相等 D．废气Ⅲ中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂 14．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl。有关该反应的下列判断与描述中，正确的是 A．Cl2是氧化剂，发生氧化反应 B．该反应说明氧化性Cl2大于H2SO4 C．反应中S元素的价态降低 D ... ...