8.2 常见的酸和碱 第一课时 导学案（学生版+教师版）

设计： 审核： 8.2常见的酸和碱 第1课时 导学案 【课前准备】（认真预习课本内容后独立完成，请课前一天做好准备） 写出下列酸的化学式：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 。酸的组成特点是 。 写出下列盐的化学式： 碳酸钙 碳酸钠 碳酸钾 氯化钙 氯化银 氯化亚铁 氯化铁 硫酸铜 硫酸钠 硫酸亚铁 硫酸铁 硝酸钾 硝酸铜 硝酸银 盐是由 离子和 离子组成的化合物 酸的水溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中”）,溶液的pH 7（填“>”或“<”或“=”）能使紫色石蕊溶液变 色，而在无色酚酞溶液中溶液中 ，（填“变色”或“不变色”） 铁锈的主要成分是 （填化学式），其中铁的化合价是 价，它是 色固体。 完成下列化学方程式并叙述实验现象： 铁+稀盐 镁+稀硫酸 铜在空气中加热 实验室制二氧化碳 这四个反应中属于置换反应的有 （用序号回答）置换反应的通式为： 【学习目标】 1.了解重要的三酸。 2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。学习浓硫酸的稀释方法。 3.认识稀酸的四点通性（第五点通性将在8.3学习）会写有关化学方程式。学习氯离子的检验方法。 【课堂探究】 一、常见的酸 1.重要的三酸： 酸 化学式 性质 主要用途 盐酸 无色液体，( )挥发，有 （ ）气味 电镀、食品、化工生产 硫酸 无色液体，密度较大，强（ ）性 车用电池、化分、农药、精炼石油 硝酸 无色液体，( )挥发，有( )性气味，强( )性 生产化肥、染料、炸药 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性 可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体： （2）脱水性 【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—-- 小木棍变黑 ②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字———写字的地方变黑 ③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸———肉皮被腐蚀 【结论】浓硫酸有强脱水性，能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去，使这些有机物碳化———变黑。 浓硫酸改变了有机物的分子结构———化学变化。 （3）强腐蚀性 浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性，使用时特别注意安全。 【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该怎么办？ 先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的3%--5%的NaHCO3溶液。 3.浓硫酸的稀释：（化学实验里常常要用稀H2SO4，而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4） 【讨论】稀释浓硫酸时，是将浓硫酸倒入水中，还是将水倒入浓硫酸中？ 【解释】因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里，产生大量热使水立即沸腾，酸液向四周飞溅，非常危险。 【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。 二、稀酸的化学性质 因为酸溶液中含有相同的H+，所以它们有相似的化学性质： 1.酸与指示剂反应--使紫色石蕊溶液变红 --使无色酚酞溶液不变色 2.酸+活泼金属反应→盐+氢气（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 条件：①在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属②不能是硝酸（硝酸性质特殊，跟金属反应时不生成氢气） 酸+金属氧化物反应 →盐+水 【实验1】向装有氧化铜的试管里加入稀硫酸，加热。 【现象】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【解释】大家知道蓝色溶液是硫酸铜溶液，硫酸铜是由硫酸中的阴离子和氧化铜中的阳离子结合成的化合物，而硫酸中的阳离子和氧化铜中的阴离子结合成水 【结论】反应的化学方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 【实验2】将一支生锈的铁钉放入试管，加入稀硫酸，加热 【现象】铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【解释】大家知道铁锈的主要成分是氧化铁，你可以模仿氧化铜和硫酸的反应，写出这个方程式。 【结论】反应的化学方程式：3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 也可以用稀盐酸代替稀硫酸，会有相同的实验现象 反应的化学方程式 ... ...