浙江省嵊泗中学2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题（7-8班）有答案

嵊泗中学2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分） 1、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连 2、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3、把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．NH4HCO3 4、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解 D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol 5、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 A、△H＞０、△S＞0 B、△H＞0、△S＜0 C、△H＜0、△S＞0 D、△H＜0、△S＜0 6、已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是 A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1 7、用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是 A．4 B．1 C．10 D．3.3 8、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 下列叙述正确的是 A．充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol C．放电时溶液中H+向负极移动 D．充电时阳极附近溶液的pH减小 9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是? A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化? B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率? C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料? D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁? 10、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化? B.图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线? C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液? D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 11、某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 12、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是? A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为： O2+2H2O+4e-==4OH-? B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-==Al（OH）3↓? C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变? D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极? 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分） 13、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B) ... ...