第六章实验活动7：化学反应速率的影响因素课件2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（26张ppt）

(课件网) 高�———人教版—化学—必修第二册—第六章 整理与提升 实验活动7 ———化学反应速率的影响因素 基础知识回顾 一、学习目标 二、学习重点 1.理解控制变量进行对比实验设计 2.处理实验数据并分析实验结果 1.理解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 2.理解改变反应条件可以调控化学反应速率 基础知识回顾 一、两个重要的化学反应 二、影响化学反应速率的因素 内因：反应物的化学性质 外因：反应温度、反应物浓度、催化剂...... + 2H+ = SO2↑+ S↓+H2O 2H2O2 O2↑+2H2O 催化剂 实验活动的目的 探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 研究对象 浓度 温度 催化剂 实验用品 烧杯、量筒、试管、恒温槽、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 +2H+= SO2↑+S↓+H2O √ √ 2H2O2 O2↑+2H2O √ 催化剂 实验原理 原理2. 氧气不溶于水，在溶液中产生气泡； 催化剂能影响反应速率； 比较溶液中氧气产生的快慢分析反应速率。 原理1. +2H+= SO2↑+S↓+H2O 硫不溶于水，使溶液出现乳白色浑浊； 的浓度及反应温度都影响反应速率； 比较溶液中出现浑浊现象的时间，判断反应速率。 2H2O2 O2↑+2H2O 催化剂 实验设计 实验一. +2H+= SO2↑+S↓+H2O 实验的目的：反应温度对硫生成速率的影响 实验自变量： ； 实验因变量： ； 实验固定量： ； 实验观测量： 。 反应温度 反应速率 Na2S2O3溶液的浓度和溶液体积； 硫酸的浓度和硫酸溶液的体积 溶液中出现乳白色浑浊所需要的时间 实验设计 实验一.+2H+= SO2↑+S↓+H2O Na2S2O3 溶液体积 Na2S2O3 溶液浓度 H2SO4 溶液体积 H2SO4 溶液浓度 反应温度 反应 时间 实验 目的 mL mol·L-1 mL mol·L-1 ℃ s 实验 1 2 0.1 2 0.1 21.2 同样条件下，反应温度对反应速率的影响。 实验 2 82.3 2 0.1 2 0.1 实验结论 实验一. +2H+= SO2↑+S↓+H2O 反应时间/s 硫的 质量 /mg m(S)=0.1mol/L×2×10-3L×32g/mol=6.4×10-3g=6.4mg (8.2，6.4) (72.3，6.4) 实验1 实验2 实验设计 实验二.+2H+= SO2↑+S↓+H2O 实验的目的：的浓度对硫生成速率的影响 实验自变量：的反应浓度(改变用量实现) 实验因变量：反应速率 实验固定量： ； ； 。 实验观测量： 。 Na2S2O3的浓度(试剂浓度：0.1mol/L) 反应温度(25℃) 硫酸的浓度和硫酸溶液的体积 溶液中出现乳白色浑浊所需要的时间 实验设计 实验二.+2H+= SO2↑+S↓+H2O 实验编号 Na2S2O3 溶液体积 Na2S2O3 溶液浓度 H2SO4 溶液体积 H2SO4 溶液浓度 加水体积 反应温度 反应时间 实验 目的 mL mol·L-1 mL mol·L-1 mL ℃ s 同样条件下，反应物浓度对反应速率的影响。 实验3 2 0.1 2 0.1 0 25 实验4 1 0.1 25 c()实验3==0.05mol·L-1 混合溶液体积≈2+2+0=4mL c()实验4==0.025mol·L-1 混合溶液体积≈1+2+1=4mL 2 0.1 1 实验结论 实验二.+2H+= SO2↑+S↓+H2O 反应时间/s 硫的 质量 /mg m(S)实验3=6.4mg m(S)实验4=3.2mg (58.1，6.4) (167.2，3.2) 实验4 实验3 实验设计 实验的目的：催化剂对生成氧气速率的影响 实验自变量：催化剂种类 实验因变量：反应速率 实验固定量： ； 实验观测量： 。 H2O2溶液的浓度和溶液体积 反应温度，试管规格等 产生等量的氧气所需要的时间 (本实验定性观察：观察气泡快慢) 实验三.2H2O2 O2↑+2H2O 催化剂 实验设计 H2O2 溶液体积 H2O2 溶液浓度 反应温度 催化 剂 催化剂 用量 定性观察 实验现象 实验 目的 mL 质量百分数 ℃ 种类 用量 实验 5 2 3% 25 无 无 同样条件下，催化剂对反应速率的影响。 实验 6 2 3% 25 MnO2粉末 少量 实验 7 2 3% 25 FeCl3 溶液 2滴 实验三.2H2O2 O2↑+2H2O 催 ... ...