高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性

高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、单选题 1．（2020·虹口模拟）常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　） A．pH=0的硫酸 B．0.01mol/L NaOH溶液 C．pH=10的纯碱溶液 D．pH=5的氯化铵溶液 【答案】C 【知识点】水的电离 【解析】【解答】硫酸抑制水电离，pH=0的硫酸中水的电离氢离子浓度是 ；氢氧化钠抑制水电离，0.01mol/L NaOH溶液中水的电离氢离子浓度是 ；氢氧化钠抑制水电离，pH=10的纯碱溶液中水的电离氢氧根离子浓度是 ；氯化铵水解促进水电离，pH=5的氯化铵溶液中水的电离氢离子浓度是 ，故C符合题意。 【分析】酸、碱电离出的氢离子、氢氧根离子抑制水电离，盐水解可以促进水电离，pH=5的氯化铵溶液中氢离子完全由水电离，所以水电离的氢离子浓度是 。 2．（2020高二下·衢州期末）下列说法正确的是（　　） A．pH为6.8的溶液一定呈酸性 B．中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．0.1mol·L-1的氨水溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O) =0.1mol·L-1 【答案】D 【知识点】水的电离；溶液酸碱性的判断及相关计算 【解析】【解答】A.溶液所处的温度未知，因此pH=6.8的溶液的酸碱性未知，A不符合题意； B.由于醋酸为弱酸，在水中部分电离，因此等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸中苏寒溶质较多，中和所需NaOH的量较多，B不符合题意； C.加水稀释时溶液中c(H+)减小，由于温度不变，Kw=c(H+)·c(OH-)不变，因此溶液中c(OH-)增大，C不符合题意； D.氨水溶液中存在NH3·H2O的部分电离NH3·H2O NH4＋＋OH－，因此溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)=0.mol·L－1，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.溶液的pH与温度有关； B.醋酸为弱酸，在水中部分电离，所含溶质较多； C.结合Kw=c(H+)·c(OH-)进行分析； D.结合物料守恒进行分析； 3．（2020·静安模拟）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　） A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 【答案】B 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液酸碱性的判断及相关计算 【解析】【解答】A、升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A不符合题意； B、加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B符合题意； C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C不符合题意； D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH3·H2O还有很多，这部分NH3·H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，比如HAc(醋酸)和HCl这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动，这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HCl是强电解质，其在水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同时，和足量的金属反应，HAc放出的氢气多。 4．（2020·浙江模拟）室温下，向20.00 mL 0.100 ... ...