浙江省杭州二中2012-2013学年高二下学期期中化学试题(有答案)

杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷（2013.4） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是 A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率， B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。 2．各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是 A．电解铝所需的电能 B.人的体能 C.化学电池的电能 D.燃油汽车的动能 3．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是 ①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-　　　 ②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4- 　 ③水溶液中　NaHCO3=Na++ HCO3-　 ④水溶液　H3PO43H＋＋PO43－　　 ⑤水溶液　H2S＋H2OH3O＋＋HS－　　 ⑥水溶液　HF＋H2OH3O＋＋F- A.④⑤⑥　　　B.①③⑤　　　C.②④⑥　　　　　　D.②③⑤⑥ 4．室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是 A.两溶液中水的电离度比较：②>① B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) D.②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3) 5．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A．溶液的pH减小 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-) 增大 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定； B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。 7．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v(正)＜v(逆) 8. 25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol 9. 室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2 B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 10.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理 如右图所示。下列说法不正确的是 A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B．在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C．该电池总反应的化学方程式： D．当 ... ...