浙江省台州市六校2012-2013学年高二下学期第一次联考化学试题（答案不全）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 浙江省台州市六校2012-2013学年高二下学期第一次联考化学试题 全卷总分：100分 考试时间：90分钟 相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Na:23 Ag:108 Cl:35.5 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A．增大反应物的量 B. 增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ(A)＝ 0.5 mol / (L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 3．下列说法中正确的是（ ） A．非自发的反应即不可能进行的反应 B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应 C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全 D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。 4．下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞21世纪教育网 B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ） A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连 6．已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 （ ） A． B．2401 C．7 D． 7.下列变化过程中，ΔS＜0的是（ ） A．氯化钠溶于水中 　 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 　 　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) 8.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( ) A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 9.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/L C.SO2，SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L 10．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是(　 　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 11.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)； △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)； △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； △H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)； △H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)； △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 12.在一定温度下，反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　 ) A.增加C的量 B.将容器的体积减小一半 C.保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 13.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ） A. 将压强减小至原来的 ... ...