溶液的酸碱性学案 教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。 学习目标： 1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。 2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因， 4.了解酸碱性对生命活动的重要性。 学习重难点： 重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。 难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。 预习导学 观察图片： 图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物———酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物———碱。 课堂展示： 知识点一、酸和碱的识别 如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？ 展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。 阅读课本内容，完成实验探究，然后填写表格，并归纳： （1）为什么要使用点滴板呢？ 。 （2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 。 （3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？ 如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？ 阅读课本并完成实验，总结结论： 蓝色石蕊试纸遇到酸变 色；红色石蕊试纸遇到碱变 色。 归纳总结： 1、酸碱指示剂 （1）概念 能跟 或 的溶液起作用而显示不同 的物质。常见的有紫色的 溶液和无色 的溶液。 （2）变色规律 溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸溶液 碱溶液 注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。 为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？ 【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有 ；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有 。 知识点二、酸和碱的概念 归纳以上得到酸碱的概念： （1）酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。 趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？ 。 知识点三、溶液的酸碱度 阅读课本理解溶液酸碱性强弱与pH的关系。 如何通过实验来测定溶液的pH呢？ 。 溶液的酸碱度在生活中有什么实际用途呢？ 阅读课本，明确： 农作物一般适宜在 7的土壤中茁壮生长；测定雨水的pH能了解空气污染程度；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。 【课下实践活动】测定一段时间内本地雨水的pH，绘制时间—pH关系图，讨论本地区出现酸雨的情况，分析可能的原因。 当堂达标： 1.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ） ①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 2.日常用品的下列物质中属于碱的是（ ） ①石灰水 ②肥皂水 ③食盐水 ④蔗糖水 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 3.下列各组物质中含有相同原子团的是（ ） A.K2SO4、K2SO3 B.NH4Cl、NH4NO3 C.Na2CO3、Na2SO4 D.K2MnO4、KMnO4 4．实验测得下列四种溶液的pH如图所示： 其中溶液呈碱性的是（ ） A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 5．请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。 酸 氢离子 碱 氢氧根离子 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 石蕊试纸 蓝色 红色 H+ OH— （1）含有 的物质一般有涩味，酸尝起来一般有 味。 （2） 、 、 都是酸碱指 ... ...
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