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课件网) 质量守恒定律 人教版初中化学上册第五单元课题1 质量守恒定律 XX市XX中学 XXX 1、通过实验探究认识质量守恒定律。 学习目标 4、初步学会用实验的方法来定量研究问题和分析问题 2、通过电解水反应的演示，从微观角度解释质量守恒定律。 3、能应用质量守恒定律解释化学反应中的“不守恒”现象。 情景引入 镁条的燃烧 镁条燃烧后与燃烧前相比，质量如何改变？ 活动1 演示实验，初次探究 活动1 现象 红磷燃烧产生大量白烟，放热； 红磷燃烧前后质量的测定 思考 1 2 3 气球——— 玻璃管——— 铺细沙——— 防止瓶底炸裂 引燃红磷 平衡压强 气球先变大后变小； 反应前后所有物质的质量总和相等 锥形瓶 气球 玻璃管 细沙 橡胶塞 红磷 空气 反应前称得的总质量 反应后称得的总质量 生成的五氧化二磷 未参加反应的气体 锥形瓶 气球 玻璃管 细沙 橡胶塞 参加反应的红磷 未参加反应的红磷 参加反应的氧气 未参加反应的气体 未参加反应的红磷 活动1 红磷燃烧前后质量的变化 活动1 现象 分析结果 表达式 红磷燃烧产生大量白烟，放热；气球先胀大后变瘪；反应前后所有物质的质量总和相等 参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 红磷燃烧前后质量的变化 实验1： 铁与硫酸铜反应 实验2：碳酸钠与稀盐酸反应 活动2 学生分组，再次探究 步骤： 1、称量反应前铁丝、硫酸铜溶液、装置的总质量 2、将硫酸铜溶液与铁丝进行混合 3、称量反应后铁丝、硫酸铜溶液、装置的总质量 步骤： 1、称量反应前碳酸钠、稀盐酸、装置的总质量 2、将碳酸钠与稀盐酸进行混合 3、称量反应后碳酸钠、稀盐酸、装置的总质量 实验1 铁与硫酸铜反应的质量关系 敞口装置A：（1、3组） 密闭装置B：（2、4组） 实验2 碳酸钠与稀盐酸反应的质量关系 敞口装置A：（5、7组） 密闭装置B：（6、8组） 实验1： 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 实验2：碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 活动2 学生分组，再次探究 步骤： 1、称量反应前铁丝、硫酸铜溶液、装置的总质量 2、将硫酸铜溶液与铁丝进行混合，观察现象 3、称量反应后铁丝、硫酸铜溶液、装置的总质量 步骤： 1、称量反应前碳酸钠、稀盐酸、装置的总质量 2、将碳酸钠与稀盐酸进行混合，观察现象 3、称量反应后碳酸钠、稀盐酸、装置的总质量 实验1 铁与硫酸铜反应的质量关系 敞口装置A（1、3组） 密闭装置B（2、4组） 称量结果 现象 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 反应前后各物质的总质量不变 反应原理 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 实验2 敞口装置A （5、7组） 密闭装置B （6、8组） 称量结果 现象 改变 碳酸钠与稀盐酸反应的质量关系 有气泡产生，碳酸钠粉末逐渐溶解 不变 有气泡产生，碳酸钠粉末逐渐溶解，气球变大 反应原理 碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 活动2 质量守恒定律 反应原理 对于有气体参与或生成的反应，作定量研究时，需要用密闭装置 经验总结： 敞口装置A： 密闭装置B： 1、铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 2、碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。 1、10g的水受热蒸发变成10g的水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律呢？ 2、Ag的木炭与Bg的氧气反应，一定生成 （A+B）g的二氧化碳吗？为什么？ 质量守恒定律 思考 参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。 2、对象：质量总和 1、适用范围：一切化学变化 3、参加反应（未参加的不能计算在内） 4、各物质（别忘记考虑空气中是否有物质参加反应） 质量守恒定律 注意 情景回顾 镁条的燃烧 现象 发出耀眼白光，生成白色固体 ... ...
