8.4 常见的盐 第2课时 教学目标： 1、盐的化学性质（重点）。 2、复分解反应的条件（难点）。 教学过程： 预习案： 1、写出下列反应的化学方程式，并判断反应类型。 ①Na2CO3溶液与稀硫酸 （ ）。 ②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 （ ）。 2.什么叫复分解反应并且举三个反应方程式： 探究一 1、回顾：写出氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应的现象及化学方程式： 现象： ；化学方程式： 。 根据以上化学反应，说出反应物生成物的物质类别。 2、拓展：教师演示实验，稀硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，现象： 试着写出该反应的化学方程式： 。 3、总结：盐和盐之间可能发生复分解反应，生成另两种新盐。 4、教师做实验：分别向BaCO3、BaSO4滴加稀硝酸， ①现象 ； ②根据这一现象，我们可用 来鉴别硫酸和可溶性硫酸盐，即溶液中是否有SO42-。 ③拓展：当我们想鉴别A溶液中是否有SO42-时，常用BaCl2溶液再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则A溶液中有SO42-，但如果溶液中没有SO42-，有Ag+，也就可以把A溶液看成AgNO3溶液，也会有上述现象发生，为此我们在实际鉴别中，也可不用BaCl2溶液，而用Ag(NO3)2溶液，这样就排除了一种可能，即Ag+。 5、练习：有一失去标签的钠盐溶液，某同学想确定其成份，老师告诉他是NaCl溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中的一种，请你帮助该同学完成实验探究活动。 操作 现象 结论 取该溶液少量放于试管中并用胶头滴管滴加_____ 发现有气泡生成 说明该溶液是_____ 取该溶液少许放于另一支试管中,并用胶头滴管中滴加AgNO3溶液并滴加稀硝酸 说明该溶液是NaCl溶液 取该溶液少许放入另一支试管中,并用滴管滴加_____充分反应后再滴加_____ 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 说明该溶液是_____ 6、总结盐的化学性质，并举例（用化学方程式表示）。 （1）盐+酸 。 （2）盐+碱 。 （3）盐+盐 。 探究二 1、阅读教材248页“复分解反应发生条件”部分，总结复分解反应发生的条件是，生成物中 、 、 等。 2、拓展：部分盐的溶解性，让学生记住以下口诀，并适当解释： 钾、钠、氨盐全可溶， 硝酸盐遇水无踪影， 盐酸盐不溶银、亚汞， 硫酸盐不溶铅和钡， 溶碱有五种，钾钠钡钙铵， 碳酸盐只有钾、钠、氨。 利用上述口诀帮助学生了解部分盐的溶解性，以帮助判断复分解反应是否能发生。 判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式： （A）KCl+NaNO3 （B）Na2CO3+Ca(OH)2 （C）NH4HCO3+HCl （D）CuSO4+KOH （E）CuSO4+NaNO3 检测案：课本P249页4,5题，250页7题 教后反馈：
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