科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答、探究26题（有解析）

《酸碱盐》经典简答、探究26题答案与解析 1、答案：CaO+CO2=CaCO3 ；CS2+Na2S=Na2CS3 解析：（1）根据氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，可从二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙进行分析；（2）根据（1）中的反应原理，采用类比的方法书写二硫化碳和硫化钠的反应方程式。 2、答案：用量筒将NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀即可 解析：本题是要求如何操作才能是一瓶未知浓度的NaOH?溶液，生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成；那么也就是说要将NaOH?溶液全部转换成Na2CO3；根据题干中已知信息，若通入少量的CO2，有可能氢氧化钠有剩余，不可行；若通入过量的CO2，则全部变成NaHCO3，又无法达到问题的要求，但可以根据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3． 首先根据Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO2，全部变成NaHCO3，再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO3中全部转化成Na2CO3，即到达题目的要求。 3、溶液中的导管口有气泡冒出 ；溶液变浑浊(或溶液出现白色沉淀) 4、(1)氧气； (2)BEDFG (2分) 5、答案：（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2 解析：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3 ?BaCl2?②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4?NaOH ⑤CaCO3 NaOH?故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是?BaCl2、NaOH． 6、⑴原料丰富、运输便利 (其它合理答案均可) ⑵ CO2、NH3 是 氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出 ⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑷循环I 作化肥 (其它合理答案均可) 7、答案：（1）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O （2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解 （3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 （4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O （5）cd （6）25% （7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 解析：Ⅰ.（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水． （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O． Ⅱ.（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小． （4）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水． （5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定； b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C． c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2． d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2． （6）根据BaCO3质量3.94g，可算出Ca ... ...