2012年高一上学期期中考试化学试卷(有答案)

2012年高一上学期期中考试化学试卷 时量：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共51分） 1．将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是 A．方便存放 B．方便运输 C．提高燃烧效率，减少大气污染 D．多赚钱 2．下列电子式书写正确的是（ ） A.N2 ∶N∶∶∶N∶ B. NH3 H∶N∶H C.H2O H+[∶O∶]2-H+ D . NaCl Na+[∶Cl∶]- 3．若不断地升高温度，实现“雪花(水(水蒸气(氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 （ ） A．氢键；分子间作用力；共价键 B．氢键；氢键；共价键 C．氢键；共价键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；共价键 4．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是 A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子 C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+弱 5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 6．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：，下列有关说法中不正确的是 A．可用稀硝酸做电解质溶液 B．可用做负极 C．在正极上发生还原反应 D．该反应属于置换反应 7．下列说法正确的是：( ) A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大 8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） X Y Z W A．原子半径： W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Z>W D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 10．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO3 11．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧 放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（??? ）。 A．金刚石比石墨稳定??????????? ??B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．石墨的能量比金刚石的能量高?? ?D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 12．如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( ) M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 铁 铜 硝酸银 D 铜 铁 氯化铁 13. 在2L的密闭容器中进行反应： 3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，在 这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·l-1·s-1。则这段时间为 A、10s B、20s C、30s D、40s 14．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应 A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是 A.B物质的量浓度 B.混合气体的密度? C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量 15. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．平衡混合物中各物质的量浓度相等 16．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调 ... ...