本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1,C－12,O－16,Cl—35.5. 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共40分） 1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ①制取原料来源广 ②热值高，燃烧产物无污染 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2．下列说法中正确的是 A．非自发的反应即不可能进行的反应 B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应 C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全 D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。 3．根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是 A．S的燃烧热为297.23kJ/mol B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 5．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min) C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 6．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法不正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 7．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B―→A；将A、C 分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、 D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为 A．A>B>D>C B．A>B>C>D C．C>D>A>B D．C>A>B>D 8．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）⊿H1>0，P（白磷，s）=P（红磷，s）⊿H2<0下列判断正确 的是 A．说明金刚石比石墨稳定 B．说明红磷比白磷稳定 C．说明红磷比金刚石稳定 D．此变化为物理变化 9．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是 ① ② ③ ④ A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③ 10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡： 2CrO42—（黄色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A．加入适量烧碱固体 B．加入适量稀盐酸 C．加入适量稀硫酸 D．加水稀释 11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 A．以X的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 B ... ...
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