2013年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛_决赛试题A(高二)

2013年高中化学素质和实验能力竞赛决赛试题(A)参考答案 一、化学用语（本题包括2小题，共20分） 1. （9分）（1）2H+ + SO42—+ Ba2+ + 2OH—= BaSO4↓+ 2H2O（3分） SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓（3分） （2）2HCO3－+Ca2＋=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑（3分） 2．（11分）A点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO4沉淀；（3分） B 点表示此时的沉淀全部为BaSO4。（2分） OA段的化学方程式为：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4（3分） AB段的离子方程式为：Al(OH)3+OH―=AlO2― + 2H2O，Ba2＋+SO42―=BaSO4↓。3分） 二、 (本题包括12小题，共36分)（11-13题全做的每错一题扣三分，不出现负分） 题号 3 4 5 6 7 8 9 答案 D A C A D B B 题号 10 11 12 13 14 15 答案 B C D B A C 三、 (本题包括3小题，共21分) 16．（4分）（1）固体颗粒间有空隙。小颗粒晶体经研细后，粉状晶体相互间的空隙比等质量的小颗粒晶粒相互间的空隙大。（2分） （2）把饱和NaCl溶液放入量筒中，记录液面读数。称取一定质量的NaCl，并把它小心放入量筒中，记录液面读数。根据NaCl的质量和两次液面读数之差，可得到实验温度下NaCl的密度。（2分） 17.（8分）（1）Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4(或 )(2分) （2）Se + 2H2SO4 = SeO2 + 2SO2 ↑+ 2H2O （2分） Cu2Se + 6H2SO4 = 2CuSO4 + SeO2 + 4SO2 ↑+ 6H2O （2分） （3）H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se↓ + 2H2SO4 或H2SeO3 + 2H2SO3 = Se↓ + 2H2SO4 + H2O （2分） 18. （9分）（1）FClO4 （2分） （2）HClO4 + F2 = FClO4 + HF （2分） （3）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离 （2分） （4）增大F2与HClO4的接触面积 （1分） （5）C与HClO4发生反应 （2分） 四、 (本题包括2小题，共20分) 19．（9分）（1）NmHm+2（1分） （2）NH2－NH－NH－NH－NH－NH2 NH2－NH－N－NH－NH2 （各1分） NH2 （3）N2H5+ +H2O N2H62++OH－（1分） （4）N2H4电离很弱（1分） 10.74（2分） （5）2NO2 + 4H2O + 8e－= N2 + 8OH－ （1分） 2N2H4 + 8OH－ － 8e－ = 2N2 + 8H2O（1分） 20.（11分）（1）Al4C3 NaOH NO2 （每空1分） （2）①③④（1分） （3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑（1分） （4）AlO2－＋ CO2 ＋ 2H2O ＝ Al(OH)3↓ ＋ HCO3－ （或2AlO2－ ＋ CO2 ＋ 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ ＋ CO32－）（2分） Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分） （5）4NH3(g) ＋ 3O2(g) = 2N2(g) ＋ 6H2O(l) ΔH＝－20a kJ/mol（2分） 五、 (本题包括2小题，共12分) 21.（7分） （1）甲基（1分） （2）氨基、酯基 （2分） （3） （2分） （4） （2分） 22. （5分）（每一步的反应物、反应条件和产物均正确才给分） 六、 (本题包括2小题，共11分) 23．（6分） （1）HNO3(g) HNO3(aq, 1 mol/L) ΔH＝－66.50 kJ/mol （2分） HNO3(l) HNO3(aq, 1 mol/L) ΔH＝－27.36 kJ/mol （2分） （2）－39.14 kJ/mol （2分） 解：设HNO3(g)溶于水形成浓硝酸时ΔH = b kJ/mol，再将该浓硝酸稀释为1 mol/L硝酸时则有ΔH = a kJ/mol，整个过程ΔH 1= (b + a) kJ/mol = －66.50 kJ/mol。 同样地，设HNO3(l)溶于水形成浓硝酸时ΔH = c kJ/mol，再将该浓硝酸稀释为1 mol/L硝酸时则有ΔH = a kJ/mol，整个过程ΔH 2= (c + a) kJ/mol = －27.36 kJ/mol。 由此可知分别用水将HNO3(g)和HNO3(l)转变为浓硝酸时ΔH的差值，即： b－c =ΔH 1－ΔH 2 = －66.50 kJ/mol－(－27.36 kJ/mol) = －39.14 kJ/mol 24．（5分） 解：n (P2O5) = 1.0 mol/142 = 7.04×10mol （1分） n (HCl) = 237 mol/22400 = 1.06×10mol （1分） n (P2O5) : n (HCl) = 2 : 3 （1分） 方程式为：2P2O5 + 3 HCl = 3 HPO3 + POCl3 （2分） ... ...