2013届高三高考模拟考试化学试题 Word版含答案

全程模拟考试化学试题 可能需要的相对原子质量：Na :23 Cu: 64 Mg: 24 O: 16 N :14 C:12 H:1 Cl：35-5 S:32 Fe：56 Br：80 一.选择题 6.下列说法不正确的是 A．运用电化学原理可以进行金属防护 B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药 C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放 D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 7.下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有的电子数是9NA个 B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是NA个 C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是NA个 D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3NA个 8．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．粒子的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 9．下列离子方程式正确的是 A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 10．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸和盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH = 4的醋酸溶液稀释成pH = 6的溶液 加H2O的量 11．碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ; H = －9.48 kJ·mol－1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ; H = +26.48 kJ·mol－1 下列说法正确的是 ①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g) ; H = +35.96kJ·mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 12.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动 C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a D C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快 13.高温下，超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为－2价。则下列说法正确的是 A. 晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1 B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋ C. 超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1∶2 D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个 27.（15分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _____+_____→_____+_____+_____+ H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。 （3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。 28.（12分）下列物质间在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答： （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。 （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。 29.（18分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、 ... ...