(
课件网) 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。 3.能判断复分解反应的类型及发生条件。 指出下列物质中哪些是酸 哪些是碱 哪些是盐 H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸 HCl、 H2SO4 在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱 NaOH、Ca(OH)2 在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐 CaCO3 、 Na2CO3 由金属离子和酸根离子构成的化合物 一、氯化钠（NaCl）--俗名叫食盐 思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？ 用途： (1)生理盐水 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪 思考：食盐有哪些制法 (1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法 粗盐提纯的步骤: 1.称量(左物右码) 2.溶解 3.过滤 4.蒸发： 称量 计算产率 粗盐产率= ×100% 精盐质量 溶解粗盐质量 过滤的要点： 一贴、二低、三靠 仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 1.在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 2.是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯？ 当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，利用蒸发皿 的余热使滤液蒸干 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 怎样检验这些物质中含有碳酸根呢？ CO32- 实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2O 请同学们根据上述方程式来推导NaHCO3与盐酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物 2.实验11-2 3. 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊 该样品是碳酸盐 1.下列说法正确的是( ) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称 D 2.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是( ) A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ A 与碱反应（实验11-2） 现 象 化学方程式 分 析 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 产生白色沉淀 三、复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应 。 表达式：AB + CD→ AD + CB 特 点：双交换，价不变 复分解反应发生的条件 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 复分解反应的定义 盐的溶解性 口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 ... ...
