山西省汾西一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

汾西一中高二年级2012—2013学年度 第二学期期中考试化学试题 (考试时间：90分钟　满分：100分) 相对原子质量：B 11 N 14 Zn 65 S 32 一．选择题（每小题只有一个正确答案） 1．以下符号正确的是 （ ） A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2 2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（ ） A．　?? ?B． C．?????? ?D． 4．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ） A．易导热 B．容易导电 C．延展性 D．密度大小 5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( ) A．H2 B．Cl2 C． NaH D．HF 6.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（?? ） A．Si?? 1s22s22p2 ??????????????? B．O2-? 1s22s22p6 C．Na+ ?1s22s22p6???????????????? D．Al? 1s22s22p63s23p1 8、下列关于电子云的说法中，正确的是( ) A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D.电子云可表示电子在核外运动的方向 9、下列说法正确的是（ ） A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大 C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D、同族元素原子从上到下电负性越来越大 10、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O 11、下列分子中存在π键的是（ ） A、H2O B、CH4 C、CCl4 D、CO2 12、对于H3O+的下列说法中正确的是（??? ） A．O原子采用SP2杂化?????????????B．O原子采用SP3杂化 C．O原子采用SP杂化???????????????? D．离子中存在非极性 13、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ） A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在 D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（??? ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C. [Cu（NH3）4] 2+的空间构型为正四面体型 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 15. 下列叙述中正确的是 （　　） A. 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体高 16．在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl－个数是（ ） 　A．6????? B． 8???? C． 9????? D． 11 17．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（　　） A．正四面体形 B．正六面体形 C．正八面体形 D．三角锥形 18．已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体的说法错误的是（　　） A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳 ... ...