粤教版化学九年级上册阶段专题训练(九)　质量守恒定律的应用(二)——根据化学方程式的计算（word版 含答案）

专题训练(九)　质量守恒定律的应用(二)———根据化学方程式的计算 类型一　文字描述型 1.2020·荆门将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。 (1)反应时生成氧气的质量为_____g。 (2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。 类型二　化学方程式结合图像的计算考查 2.2020·黔西南改编实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图图Z9－1所示。回答下列问题。 (1)反应中二氧化锰的作用是_____。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程)。 图Z9－1 3.2020·湘西向一定量的稀硫酸中加入锌粉(杂质不与酸反应，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图图Z9－2所示。求： (1)此过程中产生氢气的最大质量是_____。 (2)锌粉中锌的质量分数是多少(写出计算过程)。 图Z9－2 类型三　化学方程式结合表格的计算考查 4.小明在实验室中取用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g，充分加热到质量不再减少为止，实验的数据如图下表。 时间/min 6.2 6.3 6.4 6.5 剩余固体质量/g 13.9 12.6 10.2 10.2 (1)生成氧气的质量为多少克？ (2)参加反应的氯酸钾的质量是多少克？ 答案 1.(1)4.8 (2)解：设氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 4.8 g ＝ x＝12.25 g 反应前固体中二氧化锰的质量分数为 ×100%＝2%。 答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。 2.(1)催化作用(或作催化剂) (2)解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68 g＋2 g－66.8 g＝3.2 g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g ＝ x＝6.8 g 答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8 g。 3.(1)0.8 g (2)解：设锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.8 g ＝　x＝26 g 锌粉中锌的质量分数为×100%＝80%。 答：锌粉中锌的质量分数为80%。 4.解：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为15 g－10.2 g＝4.8 g。 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 4.8 g ＝ x＝12.25 g 答：(1)生成氧气的质量是4.8 g；(2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25 g。