粤教版化学九年级上册阶段专题训练(四)　利用控制变量法探究催化剂对化学反应的速率的影响（word版 含答案）

专题训练(四)　利用控制变量法探究催化剂对化学反应的速率的影响 1.为了探究“影响过氧化氢溶液制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是(　　) 实验① 实验② 实验③ A.对比实验①和②，可探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 B.对比实验②和③，可探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 C.对比实验①和②，可探究催化剂的种类对反应速率的影响 D.对比实验②和③，可探究催化剂的种类对反应速率的影响 2.研究性学习小组选择“过氧化氢(H2O2)生成氧气(O2)的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： [提出猜想] 假设过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。 [实验方案] 常温下，在盛有相同体积的过氧化氢溶液的两个锥形瓶中分别加入二氧化锰(MnO2)和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。 图Z4－1 [进行实验] 图Z4－1是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。 [实验记录] 实验编号 1 2 反应物 6% 过氧化氢溶液 6% 过氧化氢溶液 催化剂 1 g红砖粉 __？__g 二氧化锰 时间 152 s 35 s 实验2中所用二氧化锰的质量是_____。 [结论] 该探究过程得出的结论是_____。 [反思] 写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应的文字表达式：_____。过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____不发生改变。 3.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：_____。 小芳发现，氧化铜也可以作氯酸钾分解的催化剂，于是进行如图下探究： [提出猜想] 除二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)外，氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾(KClO3)分解的催化剂。 [完成实验] 按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。 实验编号 　实验药品 分解温度/℃ ① 氯酸钾 580 ② 氯酸钾、二氧化锰(质量比1?1) 350 ③ 氯酸钾、氧化铜(质量比1?1) 370 ④ 氯酸钾、氧化铁(质量比1?1) 390 [分析数据、得出结论] (1)由实验_____与实验④对比，证明猜想合理。 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。 [反思] (1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_____不变。 (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：_____。 (3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。 [假设] _____。 [设计方案] _____。 [结论] _____。 答案 1.A　 对比实验①和②，二氧化锰的质量相同，过氧化氢溶液的体积相同，但过氧化氢溶液的浓度不同，可探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响；对比实验②和③，催化剂种类不同，过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量法的要求，所以无法探究催化剂的种类或过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。 2.[进行实验] 长颈漏斗　排水法 [实验记录] 1 g [结论] 过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关(或二氧化锰催化过氧化氢分解的效果比红砖粉更好) [反思] 过氧化氢水＋氧气　质量　化学性质 3.氯酸钾氯化钾＋氧气 [分析数据、得出结论] (1)①　(2)二氧化锰 [反思] (1)化学性质 (2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂按等质量比充分混合，加热，测定分解温度 (3)[假设] 催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同 [设计方案] 取相同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，加热，测定分解温度 [结论] 如图果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立 ... ...