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课件网) 第二章 空气、物质的构成 2.1 空气的成分 第 1 课 时 空气中氧气含量的测定、空气的成分 1.认识身边最常见的物质———空气； 2.知道空气中各成分的含量以及纯净物和混合物； 3.初步学会如何测定空气中氧气的含量。 学习目标 说个宝,道个宝,说它宝贵到处有,看不见,摸不着,不香不臭没味道,万物生存离不了,在你身边看不见,越往高处它越少。” 空 气 学习目标 问题一 你有办法证明空气的存在吗？ 1、空烧杯在盛满水的水槽中向下压 ———烧杯内的水无法上升到顶部 2、扁的密封袋开袋后抖动，然后封好 ———双手挤压有压力 3、扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 4、给车胎打气 ———鼓起来 新知导入 空气是由什么组成的？ →空气的发现史 18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气，但他们并没有意识到自己发现了氧气。 舍勒 普利斯特里 新知探究 空气是由什么组成的？ →拉瓦锡的贡献 1774年 法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。 新知探究 19世纪末 英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩气，之后各个稀有气体陆续被发现。 →瑞利的贡献 空气是由什么组成的？ 新知探究 拉瓦锡实验 实验方法：曲颈甑（盛空气）中加 热汞。 实验原理：汞+氧气→氧化汞 氧化汞→汞+氧气 实验现象： ①银白色的液态汞变成红色粉末。 ②容器内空气体积减少约1/5；剩余气体约4/5。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 新知探究 实验原理 红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积即为消耗氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。 空气中氧气含量的测定 新知探究 反应文字表达式： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 测定空气中氧气的含量 新知探究 实验现象 1、红磷燃烧，产生大量白烟，放热； 2、冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，进入瓶内的水的体积约占瓶内原空气总体积的1/5。 实验结论 (1)氧气约占空气总体积的五分之一。 (2)氮气不能燃烧，也不支持燃烧且不易溶于水。 新知探究 实验成功的关键是什么？ （1）装置气密性要好； （2）红磷需过量； （3）点燃后迅速伸入集气瓶， 立即塞紧瓶塞； （4）待集气瓶冷却到室温后才 能打开止水夹进行读数。 新知探究 合作交流显身手 1.点燃红磷前打开止水夹，水不会倒流，为什么？ 2.燃烧停止后，烧杯中的水进入集气瓶说明了什么？ 3.是什么导致了集气瓶中的气体减少？减少的气体是什么？ 4.减少的气体有多少？说明什么？ 因为反应未发生，没有产生压强差。 说明产生了压强差，进而说明集气瓶中的气体减少。 减少的气体约占集气瓶体积的1/5，说明氧气约占空气总体积的1/5。 红磷燃烧消耗氧气导致了集气瓶中的气体减少，则减少气体是氧气 新知探究 如果在实际操作中， 水面上升的体积明显小于集气瓶总体积1/5 (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因？ 新知探究 1.装置气密性不好。 2.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。 3.导管中还残留有一些水。 4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。 小于空气总体积的1/5的原因： 新知探究 大于空气总体积的1/5的原因： （1）未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体从导管逸出；（2）燃烧匙伸入过慢，瓶内空气受热逸出。 新知探究 交流讨论展悟性： 能否用木炭、硫代替红磷做实验？ 不能，因为木炭和硫消耗掉氧气，但是又会产生气体，使得瓶内压强变化不大，水不会进入集气瓶； 新知探究 氮气（78％） 氧气（21％） 其他气体杂质（0.03％） 二氧化碳（0.03%） 稀有气体（0.94%） 空气的组成（体积分数） ... ...
