专题训练(六) 质量守恒定律的应用、 化学方程式 一、选择题 1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是 ( ) A.氯化铵 B.氯酸钾 C.高锰酸钾 D.氧化汞 2.下列对质量守恒定律的理解,正确的是 ( ) A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律 B.由质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变,因此元素的化合价也不会改变 C.5 g硫和5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 g D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律 3.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应中反应物是硫和氧气;②该反应发生的条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数保持不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是 ( ) A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤ 4.四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图示,下列说法正确的是 ( ) A.甲物质一定是该反应的催化剂 B.反应后x的数值为6% C.该反应是化合反应 D.反应中乙与丁的质量变化之比为8∶9 5.下列关于化学反应2X2Y+3Z的说法中错误的是 ( ) A.该反应一定是分解反应 B.参与反应的X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3 C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b)g 6.科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4),其反应的微观过程如图示。下列说法不正确的是 ( ) A.乙烯属于氧化物 B.反应前后原子种类、数目均不变 C.该反应中分子可分,原子不可分 D.参加反应的两种分子的个数比是1∶3(或3∶1) 7.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使其在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质的质量如图示,下列说法中不正确的是 ( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4 二、填空题 8.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝薄膜: 。 (2)稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁: 。 (3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳: 。 (4)铁粉浸入硫酸铜溶液中,生成单质铜和硫酸亚铁: 。 (5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳: 。 9.工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如图示。 (1)该化学变化中没有发生改变的微粒是 (填“分子”或“原子”)。 (2)写出该反应的化学方程式: 。 (3)该反应中含氢元素的化合物有 种;反应前后化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 10.[2020·江西改编] 复学防疫,化学助力。 (1)起床后,测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子 。 (2)上学时,戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n],聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 。 (3)到校后,勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒,其化学性质不稳定,分解的化学方程式为 2C2H4O32C2H4O2+X↑,则X的化学式为 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物,使用时要注意安全,酒精燃烧的化学方程式为 。 11.质量守恒定律的发现为化学的发展作出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是 (填字母)。(提示:①氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应;②铁与氯化铜溶液可以反应生成铜和氯化亚铁) A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程中固体质量的变化情况如图示。 ①从燃烧条件分析,固体质量在t1s前没有发生 ... ...
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