专题训练(五) 常见化学方程式的计算类型 类型一 利用反应前后质量守恒的计算 1.[2020·天津] 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 ( ) A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11 2.[2020·郴州] 一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2 g氧气,生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 ( ) A.该化合物的质量为3.0 g B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C.该化合物中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶4∶1 D.该化合物中碳元素的质量分数是40% 3.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图示。请回答下列问题。 (1)a= 。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。 4.[2020·天津改编] 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 类型二 利用表格进行数据处理的计算 5.[2020·海南] 一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如图下表所示。下列说法中,不正确的是 ( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 x 24 3 A.x的值等于0 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为8∶1 D.该反应是分解反应 6.某地石灰石资源丰富,某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,往盛有300 g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应),充分反应后,实验数据记录如图下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石样品质量/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m (1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)表中m= 。 (3)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程) 类型三 利用图像进行数据处理的计算 7.在化学反应A2+BCB+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图示。若2 g A2与80 g BC恰好完全反应,则生成A2C的质量是 ( ) A.8 g B.18 g C.28 g D.80 g 8.[2020·湖南改编] 向一定量的稀硫酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图示(提示:锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气)。求: (1)此过程中产生氢气的最大质量是 g。 (2)锌粉中锌的质量分数为多少。(请写出计算过程) 类型四 利用“陌生”化学方程式的计算 9.在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫 的反应的化学方程式为2CaO+mSO2+O2nCaSO4,请回答下列问题。 (1)n的值是 ,m的值是 。 (2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨 10.[2020·重庆] 过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3 g沉淀。计算: (1)加入BaO2的质量。 (2)生成的H2O2质量。 答案 1.B 由质量守恒定律可知,反应物的质量总和等于生成物的质量总和,参加反应的B物质的质量为16 g+11 g-20 g=7 g,则参加反应的A和B的质量比是20 g∶7 g=20∶7。 2.C 由质量守恒定律可知,该化合物的质量为4.4 g+1.8 g-3.2 g=3.0 g;4.4 g二氧化碳中含有碳元素的质量为4.4 g×=1.2 g,1.8 g水中含有氢元素的质量为1.8 g×=0.2 g,生成物4.4 g 二氧化碳和1.8 g水中所含碳、氢元素的质量和为1.2 g+0.2 g=1.4 g,1. ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
