空气（第1课时） 教学目标： 1.知识与技能 (1)了解空气的主要成分； (2)初步认识纯净物，混合物的概念； 2.过程与方法 (1)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象； (2)学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息； (3)运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理。 3.情感、态度与价值观 (1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度； (2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣； 教学重点：空气的组成；纯净物和混合物的比较。 教学难点： 1.纯净物和混合物的比较； 2.培养学生对实验的观察能力和分析思维能力； 3.不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。 教具准备： 集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火柴，PPT。 教学过程： ［引入］创设谜语引入新课。PPT展示。今天我们就来学习有关空气的知识。 ［过渡］ 因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。 一、空气是由什么组成的 ［阅读］ 引导学生阅读课本26页，介绍拉瓦锡在研究空气成分上的贡献。 ［板书］1、法国化学家拉瓦锡的贡献 ［PPT图片展示］ 研究空气成分的装置 ［讲解］ 拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。氧气约占空气总体积的1/5。 ［过渡］ 拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷做原料来测定一下空气中氧气的含量。 ［板书］2、测定空气里氧气的含量 ［演示实验］ 实验步骤（PPT）：①检查装置的气密性； ②向集气瓶中预先加入少量水； ③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ［PPT］现象：红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1／5。 ［PPT］结论：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。 ［PPT讨论］ 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1／5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气 ［PPT结论］ 该实验中，水面上升达不到1／5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中，已经有少部分氧气被消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。 ［讲解］ 在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来： ［PPT］ 红磷+氧气五氧化二磷 ［思考］ 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？（PPT） 答：不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。 ［讲解］ 随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。 ［板书］3、空气的组成：空气的成分按体积计算大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％ ［课堂练习］PPT展示。 ［过渡］ 空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只由一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。 ［板书］4、纯净物和混合物（PPT展示） ［分析］纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气：O2、氮气：N2、红磷：P ... ...
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