第五讲 物质的溶解 知识与技能：掌握电解水的实验及结论，能够区分溶液、悬浊液和乳浊液； 习惯与方法：通过电解水的实验（视频演示）让学生体验实验操作过程，得出实验结论； 结合生活中的实际物质和实际例子讲解溶液、悬浊液、乳浊液在生活中的用途； 思维与素养：培养孩子们积极思考，探索科学的意识，明白科学就在身边，用科学造福人类。 青海湖周围是茫茫草原。湖滨地势开阔平坦，水源充足，气候比较温和，是水草丰美的天然牧场。夏秋季的大草原，绿草如毯。金黄色的油菜，迎风飘香；牧民的帐篷，星罗棋布；成群的牛羊，飘动如云。日出日落的迷人景色，更充满了诗情画意，使人心旷神怡。 在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这是什么原理呢？通过今天的学习，我们一探究竟！ 知识点一：饱和溶液与不饱和溶液 通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一种物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？ 提出问题：20mL水最多能溶解氯化钠（NaCl）的量是有限的吗？ 设计实验并观察现象： 得出结论：在 水中，最多溶解氯化钠的量是一定的。 提出问题：20mL水最多能溶解硝酸钾（KNO3）的量是有限的吗？ 设计实验并观察现象： 结论：在 水中，最多溶解硝酸钾的量是一定的。 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫做 。 讨论：如何判断一种溶液是否饱和呢？ 分析实验思考： 1．有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？ 2．有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？ 浓溶液与稀溶液 左图：在不同的温度下，将相同质量的硝酸钾加入相同质量的水中； 右图：室温下把同质量的氢氧化钙和硝酸钾加入同质量的水中。 结论：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。 相同温度下，相同溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓。 知识点二、溶解度 讨论：下面的哪个实验能说明硝酸钾的溶解性强于氯化钠？若不能请说明理由。 A B C D 结论：根据温度、溶剂量都相同，且溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质质量来比较物质 的溶解能力。 一、固体溶解度 化学上，为了方便比较物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。 定义：在 下，某固体物质在 里达到 时所溶解的 （单位g）。 二、溶解度的表示方法 （1）列表法： 问题： 1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？ 2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？ （2）溶解度曲线 观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？ 溶解度规律： 多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（代表物质：硝酸钾） 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；（代表物质：氯化钠） 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。（代表物质：氢氧化钙） 溶解度曲线上的点的含义： （3）溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶解 溶解度 大于10g 小于10g大于1g 小于1g大于0.01g 小于0.01g 三、气体溶解度的影响因素 思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 思考2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 结论：气体的溶解度随着压强的增大而 ；气体的溶解度随着温度的升高而 。 四、溶解的吸热放热问题。 有些物质溶于水会放热，如： 、 、生石灰（反应）；有些物质溶于水会吸热，如氯化铵、硝酸铵；有些物质溶于水温度变化不大，如：氯化钠、硝酸钠。 精熟讲授① 以下对“20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克”的解释中正确的是（ ） A．20℃时，31.6克硝酸钾完全溶解在水中 B．20℃时，100克溶液含31.6克硝酸钾 C．31.6克硝酸钾溶解在100克水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6克硝酸钾溶解在10 ... ...
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