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课件网) 第11讲 富集在海水中的元素———氯 考点1 氯气、氯水和次氯酸的性质 续表 2.氯及其化合物知识体系 _____。 例1 在氯酸钾的分解反应里，关于二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种分析认为其反应过程如下： 试通过判断完成下列各个问题： (1)氯酸钾分解的总反应方程式： 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 (2)反应①中的氧化剂是_____。 (3)反应③的化学方程式为 (4)按上述的反应过程，若要制取1.5 mol氧气，总共有_____mol电子发生转移。 _____。 Cl2+K2MnO4===2KCl+MnO2+O2↑ KClO3 9 【解析】 如果第一个反应的某产物全部参加了第二个反应，则这两个反应可以相加得总反应，被消掉的物质为中间产物。如果一种物质先参加反应，后又全部生成，则该物质为催化剂。 【点评】 本题以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种用实验基础知识，结合化学基本理论和元素化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关实验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。 考点2 卤族元素 第ⅦA族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存在相似性和递变性。 1．卤素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7几种。 2．与氯相似，氟、溴、碘元素能与金属、氢气、水和碱反应。 (1)氟 ①F2的氧化性最强，F-不能被氧化剂氧化，其他卤族元素的离子(X-)均能被氧化剂氧化。 ③常温下，F2与水剧烈反应，且不同于其他卤素(产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。 ④HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。 (2)溴 ①溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属单质。 ②溴易挥发，有毒。 ③实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。 (3)碘 ①碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 ③碘与铁反应时，只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3。其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3+，由此说明： a．氧化性：Cl2>Br2＞Fe3+＞I2 b．还原性：I-＞Fe2+＞Cl->Br- 3．X2单质的制备问题： 一般情况下，有氧化性强弱关系： 因此X2单质的制备均可选择氧化剂KMnO4或MnO2氧化相应的卤化氢气体(或其浓溶液)，除此之外，常见氧化剂还可选择KClO3，因为通常情况下有氧化性强弱关系：KClO3>Cl2>Br2>I2。 例2 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。 (1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_____(填写相应的字母)，其中A的化学式是_____。 E、A、D Br2 例2 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。 (2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的化学方程式是_____。在反应③中，若生成1 mol D，则转移电子的数目为_____。 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2NA或1.204 × 1024 卤素存在歧化和归中两类反应。一般情况下卤素单质在水或碱性溶液中发生歧化反应，如Cl2与水反应生成HCl和 HClO，Cl2与NaOH反应可生成NaCl、NaClO和水。而氢卤酸或氢卤酸的盐与卤素的含氧酸盐在酸性条件下易发生归中反应，如盐酸可与NaClO反应生成氯气，利用KI淀粉溶液、醋酸可检验加碘盐 ... ...
