课件26张PPT。 第24讲 弱电解质的电离 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。2．证明某酸HA是弱酸的实验事实例1 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是( ) A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸B 【解析】 由0.1 mol/L HX溶液的pH＞1知，c(H+)＜0.1 mol/L，说明HX只是部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸都显酸性，B项错误；NaX溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解：X-+H2O?? HX+OH-，NaX为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则其为弱酸，D项正确。故选B项。考点2 影响电离平衡的因素 在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOH?? H++CH3COO-，改变条件，相应的变化如下表(“-”表示向右移的，“←”表示向左移的，“↑”表示浓度增大或导电性增强，“↓”表示浓度减小或导电性减弱)例2(2011·福建卷)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol · L-1盐酸 D．提高溶液的温度B 【解析】 解答本题要明确如下三点：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；(2)pH越大，氢离子浓度越小；(3)弱电解质的电离过程吸热。 在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH??CH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c(H+)要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pH<(a+1)，A选项错误；加入CH3COONa固体，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，有可能变为(a+1)，B选项正确；加入0.2 mol/L的盐酸，虽然增大了c(H+)，平衡逆向移动，但是c(H+)比原来大，pH变小，C选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小，D选项错误。 强电解质不存在电离平衡，只有弱电解质才有电离平衡。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少量的盐，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2等，在这些物质的溶液中存在大量电解质分子。B 【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+) /c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=KW/c(OH-)，故c(CH3COO-)×KW/c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka，KW在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。 D【解析】 解答本题时需注意弱电解质的稀释造成的电离平衡移动对溶液中各种离子的物质的量和浓度造成的影响。 B4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是( )C6. 常温下，有下列几种溶液：下列说法正确的是( ) A.由水电离出的c(H+)：①>③ B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C.①与③混合，若溶液pH=7，则 D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)V(NaOH)>V(CH3COOH)D7. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是( ) A．pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋 ... ...
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