第24讲 弱电解质的电离 一、选择题 1.下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 2.用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是( ) A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸 3.氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) C．加入少量水，水的电离平衡向右移动 D．通入少量SO2，溶液漂白性增强 4.下列示意图中，正确的是( ) 5.在0.1 mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O??NH＋OH－。下列叙述正确的是( ) A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是( ) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 二、非选择题 8.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 100 mL的容量瓶 。 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH ＞ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 b 。 a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c．两个试管中产生气体速率一样快 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处 配制pH＝1的HA溶液难以实现 。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述： 配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质 。 9.在0.1 mol·L－1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O??NH＋OH－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入表中。 条件的变化 升温 通 氨气 加水 加NaOH (固) 加NH4Cl (固) 通 CO2 电离平衡 移动方向 n(OH－) c(OH－) c(NH3· H2O) 导电能力 10.某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC—COOH)的性质，他们查找了下列数据： 化学式 电离常数/25 ℃ CH3COOH K＝1.76×10－5 HOOC—COOH K1＝5.90×10－2，K2＝6.40×10－5 H2RO3 K1＝1.54×10 ... ...
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