2014届新课标高中化学总复习（一轮）同步训练：第11章 化学与自然资源的开发利用（2份）

第36讲　开发利用金属矿物和海水资源 　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题 　1.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是(　　) A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg 　2.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　) A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热 　3.下列说法中正确的是(　　) A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C．金属由化合态变为游离态，都是被还原 D．金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越多 　4.下列海水综合利用的过程中，不涉及化学变化的是(　　) A．海水制淡水 B．海水制纯NaCl C．海水制镁 D．海水制溴 　5.下列有关说法正确的是(　　) A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水 　6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质 C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 　7.铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑； ④电解精炼铜。 下列说法正确的是(　　) A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 二、非选择题 　8.我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。 (1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在　坩埚　(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。 (2)将海带灰冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、　过滤　(填一种操作名称)。 (3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为_____ _____。 (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈　紫红　色，经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起　萃取剂　作用。 (5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳？　因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘　。 (6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是　取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)　。 　9.海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是　集(或浓缩)溴元素　。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的　C　。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br2＋CO———BrO＋Br－＋CO2↑ (4)上述流程中吹出的溴蒸气 ... ...