(时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是( ) A．氯碱工业 B．接触法制硫酸 C．制造普通玻璃 D．工业合成氨 解析：选C。各选项涉及的主要反应为：A项，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；B项，S＋O2SO2，2SO2＋O22SO3，SO3＋H2OH2SO4；C项，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；D项，N2＋3H22NH3。 工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是( ) A．接触室 沸腾炉 吸收塔 B．沸腾炉 接触室 吸收塔 C．沸腾炉 吸收塔 接触室 D．接触室 吸收塔 沸腾炉 解析：选B。黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次为沸腾炉、接触室、吸收塔。 下图是合成氨的简要流程示意图 沿X路线回去的物质是( ) A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3 D．H2 解析：选A。从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。 下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( ) A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 解析：选B。虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。控制反应温度为500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C选项不正确。增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用1×107～3×107Pa，但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大，因此，D选项不正确。 合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( ) ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH3 ⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量 A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦ 解析：选C。合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的特点为：正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。 在下表的工业生产与所排放的对应污染物中，正确的是( ) 选项 A B C D 工业生产名称 炼铁 炼钢 氨氧化法制硝酸 接触法制硫酸 主要污染物 一氧化氮、二氧化氮 一氧化碳、棕色烟尘 二氧化硫、三氧化硫 一氧化碳、黑色烟尘 解析：选B。工业生产名称与主要污染物的正确对应关系是：炼铁———一氧化碳、黑色烟尘；炼钢———一氧化碳、棕色烟尘；氨氧化法制硝酸———一氧化氮、二氧化氮；接触法制硫酸———二氧化硫、三氧化硫。 盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，该固体的成分是( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O 解析：选B。变化过程为：NaOH―→Na2CO3·xH2O―→Na2CO3。 下列关于工业合成氨生产的叙述中，正确的是(双选)( ) A．使氮气与氢气的体积比大大超过1∶3，提高原料气的利用率 B．将反应混合物中的氮气和氢气分离出来，循环到合成塔，提高原料气的利用率 C．将反应混合物进行分馏，从中分离出氨 D．将反应混合物用冷水进行冷却，从中分离出氨 解析：选BD。合成氨的原料气氮气和氢气的制备，都是高成本的，在实际配料中使V(N2)∶V(H2)＝1∶3，化学反应中氮 ... ...
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