第六单元 燃烧与燃料（背诵） 一、燃烧与灭火 1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应 2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性 （2）可燃物与充足的氧气接触 （3）可燃物的温度达到其自身的着火点 3、灭火的方法：（1）隔绝氧气 （2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度） （3）移走可燃物 易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。 二、促进物质燃烧的方法 1、（1）氧气不充足（不充分燃烧） 产生黑烟、一氧化碳和水 （2）氧气充足（充分燃烧） 产生二氧化碳和水 （3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点 充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少 2、促进燃烧的方法 （1）增大氧气的浓度 （2）增大可燃物与氧气的接触面积 3、一氧化碳中毒及其预防 （1）一氧化碳的产生 点燃 点燃 高温 C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧) 2C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧) C+CO2====2CO （2）中毒的原因 一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。 （一氧化碳有毒，是化学性质） （3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气 。 三、爆炸是如何发生的 1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。 2、分类 物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸 化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸 3、易燃易爆物及图标 一、化石燃料的燃烧 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。 二、化石燃料的综合利用 知识点 成分或概念 要点归纳 能源利用说明 化石燃料 煤 复杂的混合物，主要含碳元素 煤的气化、焦化、液化，属于化学变化 分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气 石油 混合物，主要含碳、氢元素 石油的分馏，属于物理变化 产品为汽油、煤油等 天然气 主要由碳氢元素组成 主要成分是甲烷（CH4） 燃料的 充分燃烧 1.节约能源 2.减少对环境污染 充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积 三、两种绿色能源：沼气、乙醇 1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （空气中燃烧发出淡蓝色火焰） 2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O （要会配平） 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，饮用会使人失明故不能用工业酒精造酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）乙醇可以再生 三、大自然中的二氧化碳 1、二氧化碳的循环 1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？ 答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。 2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？ 答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 3、温室效应由谁引起的？答：二氧化碳 甲烷 二、二氧化碳的制取和性质 1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 2.化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、实验装置 固液常温型（依据：反应物是固体和液体且反应不需要加热） 3、实验步骤 （1）连接仪器，检查装置的气密性（安装顺序：自下而上，从左到右 ） （2）装入药品（先往锥形瓶中装入石灰石，再向分液漏斗中加入稀盐酸） （3）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大 （4）验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满） （5）验证：将气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。 4 ... ...
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